Question

建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：
□NaNO₂+□HI→NO↑□+□I₂+□NaI+□H₂O
（1）配平上面方程式．
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是

 

；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

 

．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是

 

（填序號(hào)）．
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某廠廢切削液中，含有2%-5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，利用電子守恒來(lái)配平方程式；
（2）根據(jù)化合價(jià)升降判斷氧化劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來(lái)計(jì)算；
（3）根據(jù)反應(yīng)時(shí)有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書(shū)寫(xiě)．

解答： 解：（1）在反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到了+2價(jià)，得到了1mol電子，I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，共失去電子2mol，根據(jù)電子守恒，所含以氮元素的物質(zhì)前邊都乘以系數(shù)2，碘單質(zhì)系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，NaI前邊式系數(shù)2，HI前邊式系數(shù)4，水的前邊是系數(shù)2，故答案為：2；4；2；1；2；1．
（2）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，氮元素的化合價(jià)降低，所以2molNaNO₂是氧化劑，4molHI參與反應(yīng)，但2molHI為還原劑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是1moL即6.02×10²³，
故答案為：NaNO₂；6.02×10²³；
（3）①水、③淀粉、④白酒與NaNO₂都不反應(yīng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象；KI與NaNO₂反應(yīng)生成I₂必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I₂使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故①②⑤正確．
故答案為：C；
（4）亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡�，氯化銨中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡�，方程式為NaNO₂+NH₄CL═NaCl+N₂↑+2H₂O，
故答案為：NaNO₂+NH₄CL═NaCl+N₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算、基本概念等知識(shí)，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．