【題目】氮有不同價態(tài)的氧化物,如NO、N2O3、NO2, N2O5等,它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
(1)己知:2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol
4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol
則反應(yīng)6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。
(2)某溫度下.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3,發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2(g)+NO(g),達(dá)到平衡后,于t1時刻改變某一條件后,速率與時間的變化圖像如圖所示,有關(guān)說法正確的是__________
A.t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度,同時減小NO2或NO的濃度
B.t1時刻改變條件后,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2O3的轉(zhuǎn)化率增大
C.在t2時刻達(dá)到新的平衡后,NO2的百分含量不變
D.若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半,則速率~時間圖像與上圖相同
(3)在1000K下,在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下.己知NO2的起始壓強(qiáng)P0為120kPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
(4)對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中,k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示:一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________;在上圖標(biāo)出點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)__________,理由是__________。
【答案】(1)-228kJ·mol-1 ;
(2)C
(3)Kp= = = 0.625×120kPa=81kPa
(4)K2Kp;BD; 達(dá)到平衡時,N2O4與NO2的消耗速率滿足條件v(NO2) = 2v(N2O4)
【解析】
試題分析:(1)己知:①2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol
②NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol
③4NO2 (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,將③×3+②×2-①,得12NO2 (g)+2O3(g)=6N2O5(g),△H=(-57 kJ/mol)×3+(-199 kJ/mol)×2-(-113kJ/mol)=-456kJ·mol-1,因此6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=-228kJ·mol-1,故答案為:-228kJ·mol-1;
(2)A.t1時刻正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,改變的條件是可能是充入N2O3,由于體積可變,最終平衡狀態(tài)相同,故A錯誤;B.t1時刻改變條件后,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2O3的轉(zhuǎn)化率不變,故B錯誤;C.在t2時刻達(dá)到新的平衡后,NO2的百分含量不變,故C正確;D.若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半,平衡向逆反應(yīng)方向移動,速率~時間圖像與上圖不同,故D錯誤;故選C。
(3) 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
起始 P0 0 0
反應(yīng) 0.6P0 0.6P0 0.3P0
平衡 0.4P0 0.6P0 0.3P0
Kp= = = 0.625×120kPa=81kPa,故答案為:81kPa
(4)化學(xué)平衡常數(shù)Kp=[p(NO2)]2÷p(N2O4),二者的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以υ(NO2):υ(N2O4)=k2[p(NO2)]2:k1p(N2O4)=2:1,化學(xué)平衡常數(shù)Kp=[p(NO2)]2÷p(N2O4),則K1=K2.Kp,滿足平衡條件υ(NO2)=2υ(N2O4)即為平衡點(diǎn),BD點(diǎn)的壓強(qiáng)之比等于其反應(yīng)速率之比為1:2,所以BD為平衡點(diǎn),故答案為:K2.Kp;BD;達(dá)到平衡時,N2O4與NO2的消耗速率滿足條件v(NO2) = 2v(N2O4)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中(容積為2 L),充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol,并發(fā)生如下反應(yīng):4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2 min后達(dá)到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為4 mol.
(1)生成H2O(g)的物質(zhì)的量為 ,以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是_______。
(2)O2的平衡濃度是____________。
(3)NH3的轉(zhuǎn)化率為 。
(4)寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)鍵線式表示的分子式是 ;名稱是 。
(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為 。
(3)化學(xué)式為C3H8O的醇在一定條件下能氧化成醛,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ __
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì),請將其字母按要求填入空格內(nèi):
A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)
B.乙醇和乙二醇
C.淀粉和纖維素
D.
E.
F.
① 互為同系物的是 。
② 互為同分異構(gòu)體的是 。
③ 既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體,但可看成是同一類物質(zhì)的是 。
(2)現(xiàn)有下列物質(zhì),請將其字母按要求填入空格內(nèi):
A.淀粉 B.葡萄糖 C.蛋白質(zhì) D.油脂
① 遇I2變藍(lán)的是 。
② 遇濃HNO3呈黃色的是 。
③ 能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是 。
④ 加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛,是科學(xué)家們進(jìn)行前沿研究的方向之一。
(1)測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵,再采用鄰啡羅啉做顯色劑,用比色法測定,若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下:4FeCl3+2NH2OHHCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基態(tài)Fe原子中,電子占有的最高能層符號為____________,核外未成對電子數(shù)為____________ ,Fe3+在基態(tài)時,外圍電子排布圖為____________。
②羥胺中(NH2OH)采用sp3雜化的原子有____________,三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________;與ClO4-互為等電子體的分子的化學(xué)式為____________。
(2)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物,配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則.如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子:價電子總數(shù)(18)=Cr的價電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6)。
Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物,其化學(xué)式分別為____________、____________。
(3)Pt2+的常見配合物Pt(NH3)2Cl2存在兩種不同的結(jié)構(gòu):一種為淡黃色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度較;另一種為黃綠色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度較大。
①Q(mào)是____________分子(選填“極性”或“非極性”)。
②P分子的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為0.88,晶胞邊長為a pm.晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為____________ pm。若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機(jī)物X()的流程如圖:
()
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_________
(2)B的名稱是_________,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是_________。
(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式_________。
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。
(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有_________種:
①有相同的官能團(tuán);②含有六元環(huán):③六元環(huán)上有2個取代基。
(6)參照F的合成路線,設(shè)計(jì)一條由CH3CH=C HCH3制備的合成線路(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性;卮鹣铝袉栴}:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式_______________________。
(2)H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式);
②NaH2PO2為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng),寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備!八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應(yīng)式_________________ ___________________;
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因__________________ _________________;
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A.b為電源的正極
B.負(fù)極反應(yīng)式 Ag - e- + Cl- = AgCl
C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5 mol時進(jìn)入傳感器的SO2為 1.12 mL
D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是
途徑① SH2SO4
途徑② SSO2SO3H2SO4
A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性
B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本
C.由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩?/span>②比途徑①污染相對小且原子利用率高
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