【題目】已知下列熱化學方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣570kJ/mol
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+220.8kJ/mol
④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=﹣787kJ/mol
回答下列問題:
(1)上述反應中屬于放熱反應的是__(填寫序號)
(2)H2的燃燒熱為___________________
(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為____________________
(4)C(s)的燃燒熱的熱化學方程式為__________________
(5)H2O(g)=H2O(l)△H=________________
【答案】 ①④ 285 kJ/mol 1425 kJ C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol -43.2kJ/mol
【解析】(1)放熱反應的△H<0,則①④屬于放熱反應,故答案為:①④;
(2)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱,由①可知燃燒熱為= 285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol),故答案為:285kJ/mol(或△H=-285kJ/mol);
(3)10gH2為5mol,由燃燒熱為285kJ/mol可知放出的熱量為5mol×285kJ/mol=1425kJ,故答案為:1425kJ;
(4)1mol碳完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳放出的熱量為碳的燃燒熱,根據(jù)④有C(s)的燃燒熱的熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-=﹣393.5kJ/mol,故答案為:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol;
(5)利用蓋斯定理,將×(①+②)可得H2O(g)=H2O(l)△H=×(﹣570kJ/mol+483.6kJ/mol)=-43.2kJ/mol,故答案為:-43.2kJ/mol。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳Y(jié)論不正確的是
選項 | 事實 | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應,升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時,升高反應溫度,化學反應速率加快 |
B | 工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán) | 增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半 | 正反應速率加快,逆反應速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當其他條件不變時,催化劑可以改變化學反應速率 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,將a LNH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 ( )
A. ω=
B. c=
C. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應
B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH
D. 鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指
A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 鹵水
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉀的金屬活動性比鈉強,其根本原因是( )
A. 鉀的密度比鈉的小
B. 鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大
C. 鉀比鈉與水的反應更劇烈
D. 加熱時鉀比鈉更容易融化
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com