在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A.6∶1          B.3∶1          C.2∶1          D.1∶2


選D。由題給圖像可知,當(dāng)加入50 mL NaOH溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大量,即溶液中Mg2+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液,則生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液,生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液,由此可知溶液中n(Mg2+)=n(Al3+),則c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)=1∶2,D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，分子數(shù)目為N，質(zhì)量是m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，m(C)為一個(gè)12C的質(zhì)量，試說(shuō)明下列各式所表示的意義。

(1)：__________________________________________________________。

(2)：______________________________________________________________。

(3)：_______________________________________________________________。

(4)：____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng):

　AgNO3+Cl-====AgCl↓+N

B.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+

C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++S====BaSO4↓

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中:　2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4種不同的方法,其中不可行的是(　　)

A.分別加入等量水中,看溶解能力差異

B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無(wú)白色渾濁

C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無(wú)白色沉淀

D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　)

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

小蘇打可用于治療胃病

NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)

Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無(wú)

C

金屬鈉具有強(qiáng)還原性

高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光

Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有

D

過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑

Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2

Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)?有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素的分界線附近可以找到(　　)

A．耐高溫材料　　　　　　              B．新型農(nóng)藥材料

C．半導(dǎo)體材料                          D．新型催化劑材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑪

⑫

(1)在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________，最不活潑的元素是________。(均填元素符號(hào))

(2)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(3)第3周期中原子半徑最大的元素是________(填元素符號(hào))，跟它同周期的原子半徑最小的元素是________(填元素符號(hào))，它們可以形成的化合物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（    ）

  A．PbO2是電池的負(fù)極     

  B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓

C．PbO2得電子，被氧化    

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素位于第7周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是(　　)

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6

B．其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為＋4、－4

C．它的金屬性比鉛強(qiáng)

D．它的原子半徑比鉛小

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同步練習(xí)冊(cè)答案