Question

14．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 已知冰的熔化熱為6.0 kJ•mol^-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ•mol^-1，假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B． 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，電離常數(shù)K$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$=．若加水稀釋，則CH₃COOH?CH₃C00^-+H⁺向右移動，a增大，Ka不變
• C． 甲烷的標(biāo)準燃燒熱為-890.3 kjJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₃ （g）+20₂（g）-C0₂（g）+2H₂0（1）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• D． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．熔化熱是指：單位質(zhì)量的晶體物質(zhì)在熔點時變成同溫度的液態(tài)物質(zhì)所需吸收的熱量，單位是焦/千克；
氫鍵是一種比分子間作用力稍強，比共價鍵和離子鍵弱很多的相互作用．其穩(wěn)定性弱于共價鍵和離子鍵；
B．電離度與弱電解質(zhì)的電離程度有關(guān)．不同的弱電解質(zhì)電離的程度不同，電離度是指：弱電解質(zhì)在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分數(shù)；
C．依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，焓變數(shù)值比38.6KJ/mol要大．

解答 解：A．冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ•mol^-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ•mol^-1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由計算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故A正確；
B．Ka是電離常數(shù)，是弱電解質(zhì)達電離平衡時的平衡常數(shù)，在一定溫度下，與濃度無關(guān)．Ka的計算用溶液中電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值，一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺醋酸電離出的CH₃COO^-和H⁺濃度均為cα，溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c（1-α），故題中Ka=$\frac{（cα）^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸鈉固體，CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺增大了CH₃COO^-的濃度，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，但醋酸的濃度比原先的大，分子分母中c變大，Ka不變，故B正確；
C．依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，生成的水是液體，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1，故C正確；
D．將0.5molN₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3KJ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，焓變與起始量和最后物質(zhì)有關(guān)，與變化過程無關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中的數(shù)值比38.6KJ/mol要大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題是一道側(cè)重考查化學(xué)基本理論知識的綜合題，涉及氫鍵、電離平衡、中和反應(yīng)熱的測定等知識，難度中等，考查了學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．