18．一下氣體因與人體血液中的血紅蛋白作用引起中毒的是（　�。�
A．NOB．COC．NO2D．CO2

分析 一氧化碳能和血紅蛋白結(jié)合，從而使氧氣失去與血紅蛋白結(jié)合的機(jī)會(huì)，引起中毒．

解答 解：A．一氧化氮有毒，它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官?lài)?yán)重缺氧而死亡，故A正確；
B．一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官?lài)?yán)重缺氧而死亡，故B正確；
C．二氧化氮的毒作用主要是損害呼吸道，不是與人體血液中的血紅蛋白作用，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳無(wú)毒，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一氧化碳的毒性，題目難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)中注意積累、把握好常見(jiàn)氣體物質(zhì)的性質(zhì)和用途即可正確解答本題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
B．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物
C．陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為離子鍵
D．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液無(wú)法確定（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                    
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時(shí)，Ksp減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大．
③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)
行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+ （aq）+3OH-（aq） 常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，在0.01  mol•L-1的硫酸溶液中，水電離出的H+濃度是（　�。�
A．5×10-13  mol•L-1B．0.02  mol•L-1
C．1×10-7  mol•L-1D．1×10-12  mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，既不與亞硫酸反應(yīng)又不與SO2反應(yīng)的是（　�。�
A．H2SB．O2C．NaOHD．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈉 ②氧化鈉 ③二氧化硅 ④鐵 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈣 ⑦硫酸．請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類(lèi)，并將其序號(hào)填入空白處：
（1）按組成分類(lèi)，屬于單質(zhì)的是④⑤；屬于氧化物的是②③；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是①．
（2）按溶解性分類(lèi)，屬于易溶物的是①②⑦；屬于難溶物的是③④⑤；屬于微溶物的是⑥．
（3）按常溫狀態(tài)分類(lèi)，屬于固態(tài)的是①②③④⑥；屬于液態(tài)的是⑦；屬于氣態(tài)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離
B．在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)
C．酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將體積為V mL的試管充滿(mǎn)NO氣體，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)通入相同條件下O249mL時(shí)，液面仍在原來(lái)位置，則試管體積V為（　�。�
A．49mLB．28 mLC．30mLD．24.5mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后加入0.1摩爾的 Cu（OH）2恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則：電解是如何進(jìn)行的？寫(xiě)出電極反應(yīng)式先是電解硫酸銅和水，再電解水，陽(yáng)極：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑．

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