Question

為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見(jiàn)圖．
試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ；其中    為氧化劑．
（2）
①往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A    ，B    ．
②寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃→A    ；A→B    ．
③B→C可看到的現(xiàn)象是    ．
④將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得    膠體；當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱(chēng)為    效應(yīng)．

Answer 1

【答案】分析：（1）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）①亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；
②氧化鐵和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，金屬鐵可以和三價(jià)鐵化合生成亞鐵離子；
③亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀；
④將氯化鐵滴入沸水中，可以獲得氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．
解答：解：（1）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，即3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂，化合價(jià)降低元素H元素所在的反應(yīng)物水是氧化劑，故答案為：3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂；H₂O；
（2）①氧化鐵和酸反應(yīng)三價(jià)鐵鹽和水，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色；金屬鐵可以和三價(jià)鐵化和生成亞鐵離子，亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，故答案為：紅色；淺綠色；
②氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽氯化鐵和水，即Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，金屬鐵可以和三價(jià)鐵化合生成亞鐵離子，即2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
③亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速被氧化，最終成為氫氧化鐵，所以B→C可看到的現(xiàn)象是：白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；
④將氯化鐵滴入沸水中，可以獲得氫氧化鐵膠體，所有的膠體均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：氫氧化鐵；丁達(dá)爾．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鐵以及化合物之間的性質(zhì)，屬于綜合知識(shí)題目的考查，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．