Question

關(guān)于下列粒子的描述不正確的是（　�。�

• A、PH₃的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH₃
• B、HS^-的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子
• C、CH₂Cl₂的電子式為，是分子結(jié)構(gòu)呈四面體的分子
• D、KF的電子式為K⁺，它是易溶于水的離子化合物

Answer 1

分析：A、磷化氫為共價(jià)化合物，根據(jù)非金屬性判斷氨氣和磷化氫的穩(wěn)定性；
B、硫氫根離子中硫離子核外達(dá)到18電子，硫氫鍵為極性共價(jià)鍵；
C、CH₂Cl₂的電子式中氯原子核外電子為8，沒(méi)有標(biāo)出另外3對(duì)孤對(duì)電子；
D、氟化鉀為離子化合物，根據(jù)離子化合物的表示方法及氟化鉀的水溶性判斷．

解答：解：A、PH₃為共價(jià)化合物，其電子式為；由于非金屬性N＞P，所以磷化氫的熱穩(wěn)定性不如NH₃，故A正確；
B、HS^-中硫原子核外達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，離子中硫氫鍵為極性共價(jià)鍵，硫氫根離子為18電子的粒子，故B正確；
C、CH₂Cl₂為共價(jià)化合物，其電子式為，是分子結(jié)構(gòu)呈四面體的分子，故C錯(cuò)誤；
D、氟化鉀為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出離子所帶的電荷，其電子式為：K⁺，氟化鉀易溶于水，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式書寫、化學(xué)鍵極性判斷、元素周期律等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握離子化合物、共價(jià)化合物的電子式表示方法，該題是高考中的常見(jiàn)題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)．