第三周期五種元素A、B、C、D、E,A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性,且堿性B>A;C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性,且酸性C>D;五種元素所形成的簡單離子中,E的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是(    )

A. CDEAB       B. ECDAB           C. BAEDC           D. BADCE

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4~5時,F(xiàn)e3幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2卻幾乎不水解。

(1)溶液A中的金屬離子有Fe3、Fe2、Cu2。檢驗溶液A中Fe2的最佳試劑為_____(填編號,下同)。

①KMnO4   ②(NH4)2S        ③NaOH         ④ KSCN

(2)氧化劑可選用_________。①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2

(3)要得到較純的產(chǎn)品,試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________(按實驗先后順序選填編號)。

①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻

(5)欲測定溶液A中的Fe2的濃度,實驗前,首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外,還需_________,下列滴定方式中,最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號)。

(6)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2xH2O)中的x值,某學生設(shè)計了兩種實驗方案:

方案一:稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g

方案二:稱取mg晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻,稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。

試評價上述兩種實驗方案:其中正確的方案是________,理由是___________,據(jù)此計算得x=_________(用含m、n1或n2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


在乙烯分子(C2H4)中既有σ鍵又有π鍵,它們分別是:

A.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

B.C-H之間是sp2形成的σ鍵,C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

C.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

D.C-C之間是sp2形成的σ鍵,C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:


關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是(    )

    A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵 

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中

C.在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵           

D. 任何物質(zhì)里都含有化學鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:


同一主族的X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是

 H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推斷正確的是(    )

 A.原子序數(shù):X<Y<Z              B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3<YH3<ZH3

 C.元素的非金屬性強弱:X>Y>Z     D.電子層數(shù):X<Y<Z

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科目:高中化學 來源: 題型:


有A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗,①A、B用導線相連后,同時插入稀H2SO4中,A極為負極  ②C、D用導線相連后,同時浸入稀H2SO4中,電子由C→導線→D  ③A、C相連后,同時浸入稀H2SO4,C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后,同時浸入稀H2SO4中,D極發(fā)生氧化反應(yīng),則四種金屬的活動性順序為(     )

A.A>B>C>D          B.C>A>B>D          C.A>C>D>B         D.B>D>C>A

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科目:高中化學 來源: 題型:


可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是(  )

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學校的化學興趣小組的同學對綠礬進行了如下的探究:

(一)   FeSO4•7H2O的制備

該化學興趣小組的同學在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))制備FeSO4·7H2O晶體:

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去

Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍。

       ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;

       ③趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;

       ④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;

       ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。

請回答下列問題:

   (1)實驗步驟①的目的是             

   (2)實驗步驟②明顯不合理,理由是            。

   (3)為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì),實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,原因是                   

(二)探究綠礬(FeSO4·7H2O)熱分解的產(chǎn)物

已知SO3的熔點是16.8°C,沸點是44.8°C,該小組設(shè)計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

【實驗過程】

①儀器連接后,檢查裝置A與B氣密性;

②取一定量綠礬固體置于A中,通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,關(guān)閉k,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管;

③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色,B中試管收集到無色液體,C中溶液褪色;

④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后,取少量反應(yīng)后固體于試管中,加入硫酸溶解,取少量滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;

⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液,溶液變渾濁。

(4)實驗結(jié)果分析

結(jié)論1:B中收集到的液體是                   ;

結(jié)論2:C中溶液褪色,可推知產(chǎn)物中有                    ;

結(jié)論3:綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。

【實驗反思】

(5)請指出該小組設(shè)計的實驗裝置的明顯不足:                            。

(6)分解后的固體中可能含有少量FeO,取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中,選用一種試劑鑒別,該試劑最合適的是           。

     a. 氯水和KSCN溶液     b. 酸性KMnO4溶液      c. H2O2     d. NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


隨著對有機高性能纖維的不斷深入研究,美國已開發(fā)出一種超高性能纖維,該纖維不僅具有PBO纖維的抗張性能,而且還有優(yōu)于PBO纖維的抗壓縮性能。下面是以對二甲苯為原料合成該纖維的合成路線(有些反應(yīng)未注條件)。請回答:

(1)寫出合成該纖維的單體F的結(jié)構(gòu)簡式:                        

(2)反應(yīng)類型:A→B                   ,B→C                     。

(3)寫出化學方程式(注明反應(yīng)條件):

B→C                            ;    D→E                          。

(4)若1molF與足量Na2CO3溶液完全反應(yīng),則消耗Na2CO3         mol

(5)寫出兩種符合下列條件物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:                、              。

①與B互為同分異構(gòu)體②遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜有3組峰,且峰面積之比為3:1:1。

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