1．某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是（　�。�
A．它處在元素周期表中第二周期ⅤA族
B．它的最高正價為+5，負價為-3
C．它的最高價氧化物對應水化物是一元強酸
D．它的非金屬性比磷弱比氧強

分析 某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個電子層排布，最外層為5，屬于第VA族，據(jù)此分析．

解答 解：某元素的原子序數(shù)為7，為N元素，核外電子數(shù)為7，分兩個電子層排布，最外層為5，屬于第VA族；
A．N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正確；
B．N元素的最高正價等于其族序數(shù)為+5，負價為-3，故B正確；
C．N元素的最高價氧化物對應水化物硝酸是一種強酸，故C正確；
D．N與P同一主族，與O同一周期，同周期從左到右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則N的非金屬性比磷強比氧弱，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了元素的性質(zhì)，根據(jù)電子排布確定元素在周期表中的位置，題目難度不大，注意把握非金屬性強弱的比較方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol•L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期�。ㄌ睢靶　被颉按蟆保@是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為1 mol•L-1，滴定前將白醋稀釋10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色即為終點．
重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol•L-1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{CV}{2}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．類推的思維方法可解決不少化學問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，你認為正確的是（　�。�
A．沸點HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點HCl＞HF
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應也只生成Na2SO3和O2
D．SiO2能形成原子晶體，一定條件下CO2也能形成原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面是一些原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學化學中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{H+}{→}$乙$\stackrel{OH-}{→}$甲．下列說法正確的是（　�。�
A．甲有可能是AlO2- 也有可能是Al3+
B．若乙為無色無味氣體，則甲一定是CO32-
C．若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)
D．若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol•L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為23.80mL；
（2）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.11
225.001.5631.30
325.000.2226.31
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044mol•L-1（小數(shù)點后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．25℃時，溴酸銀微溶于水
B．溴酸銀溶解度隨溫度升高而增大
C．60℃時溴酸銀的Kap約等于2.5×10-4
D．往溴酸銀濁液中滴加NaI有黃色固體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．溶液中的化學反應大多是離子反應．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2C03、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H2O++OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向逆反應方向移動，且所得溶液顯酸性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=10-8 mol/L；
（5）常溫下，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，已知CaCl2的濃度為0.01mol•L-1，當它與Na2CO3溶液等體積混合后剛好完全反應，則Na2CO3溶液的濃度為1.12×10-6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖1所示的裝置制備冬青油．化學反應原理和實驗裝置如圖2所示：

產(chǎn)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
相對分
子質(zhì)量		密度/g•cm-3沸點/℃溶解性
冬青油1521.180222.2微溶于水
實驗步驟如下所示：
①向三頸瓶中加入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），裝上儀器a，在石棉網(wǎng)上保持溫度在85～95℃，回流1.5h．
③反應完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機層再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌．
④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無水氯化鈣．
⑤最后將粗產(chǎn)品進行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質(zhì)量為6.8g．
請回答下列問題：
（1）本實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）裝置中儀器a的名稱是冷凝管，進水口為Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，因采取的操作是B（寫序號）
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加       D．重新配料
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層；用水洗滌時，產(chǎn)品在下（填“上”或“下”）層．
（5）加入無水氯化鈣的目的是除去粗產(chǎn)品中的水分．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾過程中，不可能用到圖3中的儀器有B．（填正確答案序號）
（7）本次實驗中冬青油的產(chǎn)率為89.5%．

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