（12分）已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY2型的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若X、Y均為非金屬元素，寫出你所知道的XY2的化學(xué)式__________、___________、_________、______________等。

（2）若X原子的外圍電子層排布為3d104s2，Y可能是___元素或 ___元素(寫元素符號(hào))。   

（3）若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有：

_______、________、_________、_______、________、________。

 

（每空1分，共12分）

（1）CO2  SO2  SiO2 CS2

（2）F、Cl

（3）1s2  2s2 3s2  4s2  3d64s2   3d104s2

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正化合價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電核數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：
X
鈉
鈉
Y
碳
碳
Z
氮
氮
W
氯
氯

（2）畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
X
   Y
   Z
   W

（3）寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（4）按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式：
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年西藏日喀則地區(qū)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正化合價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電核數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：
X    Y    Z    W   
（2）畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
X       Y       Z       W   
（3）寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
   
（4）按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式：
    ．

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