【題目】已知：①RNO2RNH2；

②＋HOSO3H ＋H2O；

③苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。 以下是用苯作原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A是一種密度比水______ (填“小”或“大”)的無(wú)色液體；A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程 式是______。

（2）在“”的所有反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_________(填字母)，屬于加成反應(yīng)的是________(填字母)；用1H核磁共振譜可以證明化合 物D中有__________種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（3） B 中 苯 環(huán) 上 的 二 氯 代 物 有 _____種 同 分 異 構(gòu) 體 ； CH3NH2 的 所 有 原 子_____(填“可能”或“不可能”)在同一平面上。

【答案】 大 ab c 3 6 不可能

【解析】苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A為硝基苯,A與一氯甲烷反應(yīng)生成B,B在Fe/HCl發(fā)生信息①的反應(yīng)生成為,B中引入的甲基在硝基的間位,故B為,苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為溴苯,溴苯在濃硫酸條件下生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,可以知道C與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生對(duì)位取代,故D為。

(1)由分析可以知道A為硝基苯,其密度大于水；A轉(zhuǎn)化為B是硝基苯與一氯甲烷反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為；正確答案:大；。

(2)在中,苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為溴苯,溴苯在濃硫酸條件下生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,可以知道C與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生對(duì)位取代,故D為,所以a為取代反應(yīng),b為取代反應(yīng),c為加成反應(yīng)；有機(jī)物D為,1H核磁共振譜有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫；正確答案：ab；c；3。

(3)由以上分析可以知道B為,其苯環(huán)上二氯代物有：、、、、、，所以苯環(huán)上的二氯代物有6種；CH3NH2 中甲基為四面體結(jié)構(gòu),所以所有原子不是在同一平面上；正確答案:6；不可能。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA

B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（ ），其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 當(dāng)外電路中有0.2mole―轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H＋個(gè)數(shù)為0.2NA

B. A極的電極反應(yīng)式為

C. 該裝置為電解池，電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極

D. B 極接電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的工業(yè)原料，可以制備如下圖所示的一系列物質(zhì)(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

(1)線路Ⅰ為硝酸的制備

寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________；反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，工業(yè)尾氣中的氮氧化物常采用堿液法吸收，若NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是_______。

(2)路線為Ⅱ純堿的制備

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________，最終得到的純堿中可能含有NaCl，檢驗(yàn)是否存在NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是________

(3)路線Ⅲ為尿素的制備

寫出合成尿素的化學(xué)方程式________

(4)實(shí)驗(yàn)室中需要少量氨氣，寫出制備氨氣的化學(xué)方程式________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯分子中碳原子的雜化類型為(　　 )

A. sp雜化B. sp2雜化C. sp3雜化D. 都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等

B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì), 分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是(　　)

A. AlCl3、Ba(OH)2、HNO3B. CaCl2、NaHCO3、HCl

C. Na2CO3、NaAlO2、NaOHD. AlCl3、K2SO4、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。

（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）

（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為______。

（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為________。

（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。

A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol

B．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-

D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-

（5）我國(guó)政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O

①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。

②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na＋)為0.2 mol·L－1，用Pt作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A. 原混合溶液中c(NO3-)＝0.4 mol·L－1

B. 假設(shè)上述電解進(jìn)行了5min,則通過(guò)的電量為0.2 ×NA×1.60×10－19C

C. 電解得到的Cu的質(zhì)量為12.8g

D. 電解后溶液中pH=1，要想恢復(fù)原狀，可加0.05mol的CuCO3

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