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“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（ ）

①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是某興趣小組根據課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗，請觀察如下圖裝置、分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的（ ）

A．甲為小蘇打，乙為純堿

B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高二上段考理化學卷（解析版） 題型：填空題

根據題目提供的溶度積數(shù)據進行計算并回答下列問題：

（1）已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH

＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25 ℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為____________。

（2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？________________(填“是”或“否”)。

（3）在某溫度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，該溫度下，F(xiàn)eS的溶解度為 (該溫度下溶液的密度為1g/mL)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應的離子方程式其中正確的是（ ）

A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O

B．氨水與鹽酸反應：OH—+ H+ = H2O

C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2+ + OH—+ H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2O

D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

結構簡式為的有機物，不能發(fā)生的反應是

A． 消去反應 B． 加成反應 C． 酯化反應 D． 銀鏡反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

使用石油熱裂解的副產物CH4來制取CO和H2，其生產流程如下圖：

（1）工業(yè)上常利用反應Ⅰ產生的CO和H2合成可再生能源甲醇。

①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為 。

（2）此流程的第I步反應為：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。則P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5。此時該反應的平衡常數(shù)K＝____________。

（3）此流程的第II步反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，

的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500[

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

從上表可以推斷：該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉化率為 。

右圖表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是____（寫出一種）。

（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3（NO3-），裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應式是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，離子方程式為H＋＋OH－=H2O的是

A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2O

C. 3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式_________________________。

（2）已知下列反應的反應熱：

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g） =CO2（g） △H2=－393.5 kJ／mol

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol

計算下列反應的反應熱：

2C(s)+2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l) ΔH=____（寫出計算結果）

（3）已知：

CH４(g)+ 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2O (l) △H= -Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H= -Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=- Q3 kJ/mol

取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標況)，經完全燃燒恢復至常溫，放出的熱量為 _________。

（4）請認真觀察右圖，然后回答問題。

①圖中反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應 （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量。

②已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H= －241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃ 時，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH=b的NaOH溶液，形成的混合溶液成堿性則b可能為

A.10 B.11 C.12 D.13

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