短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y與Z的原子最外層電子數(shù)之比為2：1．下列說法不正確的是

A．X與Y只能形成兩種化臺物
B．簡單離子的半徑大�。篩<X
C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中既存在共價鍵又存在離子鍵
D．Z形成的簡單離子是其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小的

A

解析試題分析：設(shè)Y的最外層電子數(shù)是x，則Z的最外層電子數(shù)是x-3，根據(jù)題意可得x=2(x-3)，解得x=6，所以Y是O元素，X是N元素，Z是Al元素。A、N與O可形成多種化合物，不只2種，錯誤；B、X、Y同周期，形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的核電荷數(shù)少，所以X離子的半徑大，正確；C、由N、O、Al形成的化合物硝酸鋁是離子化合物，既存在共價鍵又存在離子鍵，正確； D、Al3+有2層電子，與其電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑最小，其他非金屬元素形成的陰離子比鋁離子多一層電子，離子半徑比它大，所以鋁離子半徑是所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小的，正確，答案選A。
考點：考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法不正確的是

A．W2Y為離子化合物 
B．X的硝酸鹽水溶液顯酸性 
C．這四種元素對應(yīng)的簡單離子半徑最大的是Y離子 
D．Z單質(zhì)的水溶液通入Y的低價氧化物，溶液的pH 增大 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列判斷錯誤的是(　　)

A．熔點：SiO2>NaCl>SiCl4 B．穩(wěn)定性：AsH3 >PH3> NH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金屬性：Y<X<Z
C．原子半徑：X>Y>Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－
C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是
A．離子半徑
B．它們的原子半徑C>B>A
C．它們的原于序數(shù)A>B>C
D．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

3He月球上儲量豐富，4He則來源于宇宙射線的初級粒子。下列關(guān)于3He和4He的說法正確的是

A．兩者互為同位素 B．兩者互為同素異形體
C．兩者為同一種原子 D．兩者具有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是

A．元素Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
B．元素Y的最高正價與負價絕對值的和等于8
C．化合物XY2與ZY2分子中的化學(xué)鍵類型相同
D．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．陰陽離子通過靜電吸引形成離子鍵
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是

A．原子半徑：Na＞Mg＞Al B．熱穩(wěn)定性：HCl＞ H2S＞PH3
C．還原性：I–＜Br–＜Cl– D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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