【題目】在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，且使溶液的pH＜7的是（ ）

A.B.HCO3-C.HSO4-D.K+

【答案】A

【解析】

的電離是吸熱的，存在電離平衡H2OH++OH-，要使平衡正向移動(dòng)，應(yīng)減小溶液中c(H+)或c(OH-)，使溶液的pH＜7，說明溶液顯酸性，據(jù)此分析判斷。

A. 由示意圖可知該微粒為Al3+，能結(jié)合水電離出的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，且能使溶液顯酸性，A項(xiàng)正確；

B. HCO3-為弱酸的酸式酸根，既能電離又能水解，且水解程度大于電離程度，能促進(jìn)水的電離，水解后使溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. HSO4-是強(qiáng)酸的酸式酸根，電離后生成H+和SO42-，使溶液呈酸性，且抑制水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. K+是強(qiáng)堿的陽離子，不能水解，對(duì)水的電離平衡沒有影響，溶液顯中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}：

(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]_______；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_____種；SeO3的空間構(gòu)型是_______。

(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga ___As，第一電離能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)

(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是______，硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結(jié)合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為___。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因___。

(5)GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①晶體中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_____。

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖所示。若該平行六面體的體積為cm3，GaN晶體的密度為____g/cm3(用a、NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車，通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進(jìn)行工作�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式______，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為______；基態(tài)As原子最高能層上有______個(gè)電子。

（2）鎵失去電子的逐級(jí)電離能（單位：kJmol-1）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為______和+3，砷的第一電離能比鎵______（填“大”或“小”）。

（3）第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素符號(hào)為______。

（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為______，AsH3分子的空間構(gòu)型為______。

（5）相同壓強(qiáng)下，AsH3的沸點(diǎn)______NH3（填“大于”或“小于”），原因?yàn)?/span>______。

（6）GaAs為原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以______（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）鍵合。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞邊長為a pm則GaAs晶體的密度為______gcm-3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是

A. a、b、c點(diǎn)的水的電離程度依次增大

B. 判斷溶液的pH:b點(diǎn)pH=7，c點(diǎn)pH<7

C. 己知25℃時(shí)0.2mol/L氨水電離度為1.33%，此時(shí)氨水的pH 約為12

D. 若a點(diǎn)溶液呈堿性，則a點(diǎn)有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題:

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A.純鐵硬度比生鐵高

B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)

E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化

（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為____________，形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。

（3）電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水，需用用到的一組試劑是__________。

A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

（4）高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?/span>_____性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?/span>________。

③下列物質(zhì)能作凈水削的有_________。

a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)原理的應(yīng)用，不正確的是（ ）

A.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水

B.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理能解釋加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C.TiCl4＋(x＋2)H2O（過量）TiO2·xH2O↓＋4HCl 制備TiO2粉末

D.CO32-＋H2OHCO3-＋OH-用熱的堿溶液清洗油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH與lg(V/V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Kh(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

C. lg(V/V0)=3時(shí)，NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液

D. 向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時(shí)，c(X-)=c(Y-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A是________(填化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)室制取C時(shí)，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；

(3)B與D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項(xiàng)正確的是(　　)

A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

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同步練習(xí)冊(cè)答案