Question

25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在0.1 mol?L^-1BA溶液中，c（A^-）+c（H⁺）=c（BOH）+c（B⁺）
• B、若將0.1 mol?L^-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol?L^-1則溶液的pH=9
• C、若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）
• D、若將上述兩溶液按體積比1：1混合，則混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：0.1mol/LHA溶液的PH=1，說(shuō)明HA完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，說(shuō)明堿不完全電離，為弱電解質(zhì)，
A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合物料守恒分析；
B．弱電解質(zhì)溶液中都存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
C．混合溶液pH=7，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．將上述兩溶液按體積比1：1混合，則溶液為BA溶液，為強(qiáng)酸弱堿鹽．

解答： 解：0.1mol/LHA溶液的PH=1，說(shuō)明HA完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，說(shuō)明堿不完全電離，為弱電解質(zhì)，
A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（BOH）+c（B⁺）=c（A^?），則c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．弱電解質(zhì)BOH溶液中都存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)BOH電離，所以將0.1mol?L^-1BOH溶液稀釋至0．OO1mol?L^-1則溶液的pH＞9，故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液pH=7，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（A^-）=c（B⁺），故C錯(cuò)誤；
D．按體積比1：1混合，則溶液為BA溶液，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，其離子濃度由大到小順序?yàn)閏（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，正確判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，先分析溶液組成是關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，難度中等．