FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含有Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含銅

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是

A．p2＞p1，n＜3

B．p2＞p1，n＞3

C．p1＞p2，n＜3

D．p1＞p2，n＞3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向醋酸鈉水溶液中通入少量CO2

2CH3COO— + CO2+H2O=2CH3COOH + CO32—

B．向FeBr2溶液中通過(guò)量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+=2Fe(OH)3 + 3Mg2+

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高安市高三上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，在用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期10月階段性教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

C．1.8 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中，正確的是

A．HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元強(qiáng)堿

B．K點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（M+）

C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D．K點(diǎn)溶液的pH=10，則有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層

結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a

B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

（1）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的 （填字母代號(hào)）。

（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

（3）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣 w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

（4）若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，則對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響是 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）

（1）B的化學(xué)式是

（2）A的電子式是

（3）已知?dú)怏wF是一種漂白劑，寫(xiě)出D和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）寫(xiě)出反應(yīng)II的離子方程式：

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