Question

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )

A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-與CO32-的數目之和為0.1 NA

B．0.1molL-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO3 2-)+c(HSO 3-)+c(OH-)

C．等濃度的系列稀溶液：①硫酸氫鈉、②乙酸鈉、③醋酸、④碳酸氫鈉、⑤硝酸鉀、⑥苯酚鈉、⑦氫氧化鈉、⑧硫酸，它們的PH由小到大排列的為①③⑤②⑥④⑦⑧

D．25℃,由水電離出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中以下離子Na+、NH4+、I-、NO3-一定能大量共存

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．沒有指明溶液的體積，無法確定溶液中某微粒的數目，故A錯誤；B．0.1molL-1Na2SO3溶液中，根據溶液電中性有：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故B正確；C．等濃度的系列稀溶液：⑦氫氧化鈉為一元強堿，溶液pH最大，①硫酸氫鈉相當于一元強酸，③醋酸為一元弱酸，⑧硫酸為二元強酸，pH最小，⑥苯酚鈉、④碳酸氫鈉、②乙酸鈉水解都呈堿性，且水解程度依次減小，所以溶液pH⑥＞④＞②，⑤硝酸鉀溶液呈中性，pH=7，所以溶液pH由小到大的順序為，⑧①③⑤②④⑥⑦，故C錯誤；D．25℃,由水電離出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液pH=2或12，NH4+不可能在pH=12的溶液中大量存在，I-和NO3-在pH=2的酸性溶液中要發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；答案為B。