Question

6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標準狀況下VL NO和NO₂的混合氣體．向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g．則V的值可能是（　�。�

• A、2.688
• B、4.48
• C、8.064
• D、8.96

Answer 1

分析：得到的沉淀是Cu（OH）₂ 和Mg（OH）₂的混合物，質(zhì)量增加量其實就是結(jié)合的OH^-的質(zhì)量，計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，Cu、Mg共失去電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，采用極值法計算：假設(shè)得到的氣體全是NO，假設(shè)得到的氣體全是NO₂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氣體物質(zhì)的量，再計算生成氣體體積，混合氣體體積在二者之間．

解答：解：得到的沉淀是Cu（OH）₂ 和Mg（OH）₂的混合物，質(zhì)量增加量其實就是結(jié)合的OH^-的質(zhì)量，
所以m（OH^-）=12.12g-6g=6.12g，因此 n（OH^-）=

6.12g

17g/mol

=0.36 mol，
根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，即金屬提供電子為0.36mol，
假設(shè)得到的氣體全是NO，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）=

0.36mol

5-2

=0.12mol，所以NO體積是：0.12 mol×22.4 L/mol=2.688 L；
假設(shè)得到的氣體全是NO₂，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO₂）=

0.36mol

5-4

=0.36mol，所以NO₂體積是：0.36 mol×22.4 L/mol=8.064 L；
因為得到是混合氣體，因此體積在二者之間，選項B符合．
故選：B．

點評：本題考查了混合物計算，難度中等，若根據(jù)方程式計算便誤入歧途，利用電子守恒、質(zhì)量守恒計算就簡捷省時，平時要善于總結(jié)、積累．