根據(jù)鹽類的水解規(guī)律，弱酸陰離子和弱堿陽離子的各自溶液中均通過水解顯示了不同的性質(zhì)，弱酸陰離子水解使溶液顯堿性，弱堿陽離子水解使溶液顯酸性�，F(xiàn)在，若使分別含有上述離子的兩溶液混合，會(huì)出現(xiàn)何種結(jié)果呢？請(qǐng)看如下有關(guān)材料：

（1）混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液

主要反應(yīng)  Cu2+++H2OCu(OH)2↓+CO2

次要反應(yīng)  Cu2++CuCO3↓

（2）混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液

主要反應(yīng)  Cu2++S2-CuS↓

次要反應(yīng)  Cu2++S2-+2H2OCu(OH)2↓+H2S

現(xiàn)有兩種溶液，一份是氯化鐵溶液，一份是硫化鈉溶液，如果你將它們混合在一起的話，理論上會(huì)有哪些反應(yīng)？實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)是什么？你能否通過查閱有關(guān)資料做出判斷嗎？

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
AD
AD
（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填編號(hào)）．
①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH�、跦ClO4�、蹾ClO�、軭2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
③
③
（填編號(hào)）．
（5）25℃時(shí)，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時(shí)溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
．
②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
R-
R-
（填離子符號(hào)）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
c e
c e
（填序號(hào)）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，弱酸強(qiáng)堿鹽對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的5種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1
請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：新課程同步學(xué)案專家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：043

根據(jù)鹽類的水解規(guī)律，弱酸陰離子和弱堿陽離子的各自溶液中均通過水解顯示了不同的性質(zhì)，弱酸陰離子水解使溶液顯堿性，弱堿陽離子水解使溶液顯酸性．現(xiàn)在，若使分別含有上述離子的兩溶液混合，會(huì)出現(xiàn)何種結(jié)果呢？請(qǐng)看如下有關(guān)材料：

(1)混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液．

主要反應(yīng)：Cu2+＋CO＋H2OCu(OH)2↓＋CO2↑

次要反應(yīng)：Cu2+＋COCuCO3↓

(2)混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液．

主要反應(yīng)：Cu2+＋S2－CuS↓

次要反應(yīng)：Cu2+＋S2－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2S↑

現(xiàn)有兩種溶液，一份是氯化鐵溶液，一份是硫化鈉溶液，如果將它們混合在一起，理論上會(huì)有哪些反應(yīng)？實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)是什么？你能否通過查閱有關(guān)資料作出判斷？

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第三次診斷性測試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸。鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，弱酸強(qiáng)堿鹽對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L-1的5種溶液的pH：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.1

8.8

11.6

10.3

11.1

    請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是                                    （    ）

    A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

    B．CO2+H2O+ NaClO= NaHCO3+HC1O

    C．CH3COOH+ NaCN= CH3COONa+ HCN

    D．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

 

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