9．常溫下，濃度均為0.10mol•L-1、體積均為V0的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積V，AG[AG=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]隨1g$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b溶液中導(dǎo)電離子數(shù)目相等
B．水的電離程度：a＜b＜c
C．d點(diǎn)所示溶液的AG=8
D．與等濃度的NaOH溶液中和時(shí)，c點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積大于a點(diǎn)

分析 A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的pH相同，即氫離子濃度相同；
B．氫離子濃度越大，水的電離程度越��；
C．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2，則溶液的體積擴(kuò)大100倍，根據(jù)氫離子濃度變化計(jì)算；
D．開始時(shí)兩種酸的濃度相同，等體積時(shí)，消耗的NaOH相同．

解答 解：A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的pH相同，即氫離子濃度相同，由于溶液的體積不同，所以a、b溶液中導(dǎo)電離子數(shù)目不相等，故A錯誤；
B．氫離子濃度越大，水的電離程度越小，則水的電離程度：a=b＜c，故B錯誤；
C．0.1mol/L的HX中AG=12，則c（H+）=0.1mol/L，完全電離，屬于強(qiáng)酸，lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2，則溶液的體積擴(kuò)大100倍，所以c（H+）=0.001mol/L，則d點(diǎn)所示溶液的AG=8，故C正確；
D．開始時(shí)兩種酸的濃度相同，等體積時(shí)，酸的物質(zhì)的量相同，所以消耗的NaOH相同，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意把握題干中的信息，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是( )

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．煙氣中含奪SCX奪大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：
I CaCO3 （s）?CO2 （g）+CaO（s）△H=+178kJ/mol
ⅡSO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ2CaS03（S）+02 （g）+4H2O（I）?2（CaS04•2H2O]（S）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式2SO2（g）+2CaS03（s）+02（g）+4H2O（l）=2[CaS04•2H2O]（s）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)闊煔獬虻年P(guān)健，取相同用量的反應(yīng)物在3種不網(wǎng)的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絶熱，且初始時(shí)3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是ad．
a.3個容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)?nbsp;aA＞aB＞aC．
b．當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說明談反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
c．A、B兩個容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間：tA＞tB
d．當(dāng)C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
（3）依據(jù)上述反應(yīng)Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個20L的容器中，測得不同溫度下，容器內(nèi)SO2的質(zhì)量（mg）如下表：
時(shí)間/min
SO3/mg
溫度/℃		020406080100120
T1210010525401998.70.060.06
T22100869242xxxx
①在T1溫度下，計(jì)算20〜40min內(nèi)SO2的反應(yīng)速率2×10-5mol/（L•min）
②若其它條件都相同T1＜ T2，《填“＞”、“＜”或“=”下同）；x＞0.06．
③在T2溫度下，若平衡后將容器的容器壓縮為10L，則新平衡時(shí)SO2的濃度平衡時(shí)SO2的濃度=（填“＞”、“C”或“=”）理由是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，溫度不變，K不變，所以濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線a與b所示，曲線中的點(diǎn)都符合c（H+）×c（OH-）=常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．圖中溫度T2＞T1
B．曲線a、b均代表純水的電離情況
C．圖中五點(diǎn)的Kw的關(guān)系：B＞C＞A＞D=E
D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．釩及其化合物廣泛應(yīng)用于催化劑和新型電池等．工業(yè)上以富釩爐渣（主要成分為V2O5、Fe2O3和SiO2等）為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖所示：
（1）該工藝可循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCl、NH4Cl．
（2）焙燒爐中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為2V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2↑，焙燒爐中可用Na2CO3代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉．用Na2CO3代替NaCl的優(yōu)點(diǎn)是：無Cl2產(chǎn)生，不污染環(huán)境．
（3）234g固體偏釩酸鈉在煅燒過程中，固體的質(zhì)量減少值△W隨溫度變化的曲線如圖所示．其分解過程中a，（NH4VO3的相對分子質(zhì)量為117）

a、先分解失去NH3，再分解失去H2O
b、先分解失去H2O，再分解失去NH3
c、同時(shí)失去NH3和H2O
d、同時(shí)失去H2、N2和H2O
（4）為測定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00ml．離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O產(chǎn)品的純度為91%．
（5）V2O5 具有強(qiáng)氧化性，能與鹽酸反應(yīng)生成Cl2和VO+．該反應(yīng)的離子方程式為V2O5+4Cl-+6H+=2VO++2Cl2↑+3H2O．用V2O5、KMnO4分別于濃鹽酸反應(yīng)制取等量的Cl2時(shí)，消耗V2O5、KMnO4的物質(zhì)的量之比為5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某高分子化合物M的合成路線如下：

已知：R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）．回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）C→D的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（3）F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則E的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）設(shè)計(jì)反應(yīng)G→H和J→K的目的是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化．
（5）H有兩種可能的結(jié)構(gòu)，為了確定其結(jié)構(gòu)可選用的儀器是ad（填代號）．
a．紅外光譜儀    b．質(zhì)譜儀    c．元素分析儀    d．核磁共振儀
（6）高分子化合物M的單體為、（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（7）J→K的化學(xué)方程式為．
（8）與L具有相同官能團(tuán)的L的同分異構(gòu)體還有4種，其中核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為3：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．五種短周期元素M、N、P、Q、K原子序數(shù)依次增大，已知：M與N，P、Q與K分別為同周期元素，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2.5倍，N的最低負(fù)價(jià)為奇數(shù)，P是同周期主族原子半徑最大的元素，Q與N能形成離子化合物，K元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說法錯誤的是（　�。�
A．M的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物之間能相互反應(yīng)
B．N單質(zhì)能將K從其鈉鹽的水溶液中置換出來
C．N的氫化物沸點(diǎn)高于其它同族元素氫化物的沸點(diǎn)
D．P、Q、K對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終能氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
反應(yīng)原理：（如圖4）
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分
子質(zhì)量		性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如圖1、2：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如圖3流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．
（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時(shí)會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備．某研究小組探究NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響．
（1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上．在濾紙上加幾滴檢驗(yàn)試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙，操作如圖1所示：

①實(shí)驗(yàn)ⅰ的現(xiàn)象說明，得電子的物質(zhì)是O2．
②碳粉的作用是與鐵組成原電池，作原電池的正極．
③為了說明NaCl的作用，需要補(bǔ)充的對照實(shí)驗(yàn)是用水代替NaCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)．
（2）向圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，閉合K，指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)．加熱燒杯a，指針向右偏轉(zhuǎn)．
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，b中無變化，b中鐵片作正極．
②加熱后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是溫度升高，F(xiàn)e還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快．
（3）用圖2示裝置探究不同濃度NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示．
實(shí)驗(yàn)ab指針偏轉(zhuǎn)方向
Ⅰ0.1%0.01%向右
Ⅱ0.1%3.5%向左
Ⅲ3.5%飽和溶液向右
①Ⅱ中，b中電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+．
②Ⅲ中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕．
查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：另取兩個燒杯，分別往其中加入鐵片和一定量的飽和NaCl溶液，再分別滴加幾滴
K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一個燒杯中通入O2，觀察現(xiàn)象．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對鋼鐵腐蝕有影響的因素是溫度、NaCl溶液的濃度、O2的濃度．

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