下列變化屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、H2O?H++OH-
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、CO2+H2O?2CO3
D、CO32-+H20?HCO3-+OH-
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)水解反應(yīng)是取代反應(yīng)的一種特殊反應(yīng)，水解反應(yīng)首先要有水的參與，是弱離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程，由此分析解答．
解答： 解：A、H2O?H++OH-是水的電離，故A錯(cuò)誤；
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+是HCO3-的電離，故B錯(cuò)誤；
C、是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、是弱離子碳酸根離子的水解，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了水解反應(yīng)與其他反應(yīng)的關(guān)系，掌握反應(yīng)的本質(zhì)的解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①酯化反應(yīng) ②與FeCl3溶液反應(yīng) ③氧化反應(yīng)  （燃燒除外） ④消去反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)⑥與NaHCO3溶液反應(yīng)⑦水解反應(yīng)．
A、①②④⑤⑦
B、①③④⑤⑥
C、②③④⑤⑥
D、①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

試回答下列有關(guān)問題：（1）A在元素周期表的位置
 
周期
 
族
（2）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的 是
 
 （用編號(hào)①→⑦填寫）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
；
（4）寫出反應(yīng)④的一種重要的工業(yè)途
 

（5）寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3- ）＞c（H+）
B、氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D、碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時(shí)，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，則該溶液（　�。�
A、呈酸性
B、呈堿性
C、呈中性
D、
c(H+)
c(OH-)
=100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛．
（1）肼（N2H4）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料，NH3 和NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被還原與被氧化的原子個(gè)數(shù)之比為
 
，如果反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼
 
g．
（2）“氯胺（NH2Cl ）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量的氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，氯胺能用于消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把22.4L NH3溶于水中配成1.00L溶液，測(cè)得溶液中c（OH-）和時(shí)間的圖象如圖：
①該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
；
②又知：在該溫度下，H2CO3 的電離平衡常數(shù)K3=2.6×10-3、K2=3.8×10-10．現(xiàn)有該溫度下0.5mol?L-1 的（NH4）2CO3溶液，該溶液成
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是
 
．該溶液中粒子之間有下列關(guān)系，你認(rèn)為正確的是
 
（填標(biāo)號(hào)）
A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.5mol?L-1
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）
D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出t1～t2時(shí)間內(nèi) c（OH-）隨時(shí)間變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2的是（　�。�
A、K2S
B、（NH4）2SO4
C、NaHSO4
D、Na2HPO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是為（　　）
A、0.5mol
B、1.0mol
C、2.0mol
D、3.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：，下列敘述不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中Cl2既作氧化劑又作還原劑
B、反應(yīng)②中ClO3-作氧化劑
C、兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D、反應(yīng)②中的離子方程式為：ClO3-+Cl-+6H+=Cl2↑+3H2O

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