10．下列說法中正確的是（　　）
A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．凡是金屬元素跟非金屬元素化合均形成離子鍵
D．有機(jī)化合物 CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體，（CH3）2CHCH2CH（CH3）2 與 （CH3）3CCH2CH2CH3是同分異構(gòu)體

分析 A．氯化氫是由兩種非金屬元素形成的共價鍵；
B．碘升華克服分子間作用力；
C．金屬元素跟非金屬元素化合也能形成共價鍵；
D．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物．

解答 解：A．氯化氫是由兩種非金屬元素形成的共價鍵，氯化氫中沒有離子鍵，所以氯化氫是共價化合物，故A錯誤；
B．碘升華克服分子間作用力，碘原子間的作用力，即共價鍵沒有被破壞，故B錯誤；
C．金屬元素跟非金屬元素化合也能形成共價鍵，如氯化鋁是由金屬元素與非金屬元素形成的只含有共價鍵的共價化合物，故C錯誤；
D．有機(jī)化合物 CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，（CH3）2CHCH2CH（CH3）2 與 （CH3）3CCH2CH2CH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)鍵、分子間作用力、同分異構(gòu)體，明確晶體的類型及構(gòu)成晶體的微粒是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，6g H2O中含有的原子總數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)的名稱、化學(xué)式和分類均正確的是（　�。�
A．氧化鈉（NaO）屬于堿性氧化物B．氯化鈣（CaCl）屬于鹽
C．硫酸（H2SO3）屬于酸D．葡萄糖（C6H12O6）屬于有機(jī)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下圖是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電解冶煉鋁時產(chǎn)生副產(chǎn)物不處理可導(dǎo)致溫室效應(yīng)
B．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用過濾、分餾的方法
C．黃銅礦冶銅時，將礦石粉碎以提高生產(chǎn)效率
D．上述生產(chǎn)過程既涉及氧化還原反應(yīng)，又涉及非氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列能級的能量大小比較，正確的是（　　）
A．E（4s）＞E（3d）B．E（6p）＞E（5f）C．E（6s）＜E（5p）D．E（4d）＜E（5p）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．合金比它的各成分金屬的熔點低，硬度大
B．生鐵和鋼都是鐵的合金，主要成分都是鐵，最大的不同是含碳量
C．利用鋁熱反應(yīng)原理可以煉得熔點較高的金屬鉻
D．可以采用電解氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．CCl4的電子式：B．Na2S的形成過程：
C．CO2分子的電子式：D．過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小
C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序為F2＜Cl2＜Br2＜I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料，與電 解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池．若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4LiCl+S+SO2$?_{放電}^{充電}$4Li+2SOCl2，下列說法正確的是（　　）
A．電池的電解液可為LiCl水溶液
B．放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-+Cl-=LiCl
C．放電時正極反應(yīng)式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
D．放電時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案