0.5 mol　X元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×1023個(gè)電子；0.4 g　X的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸．

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置．

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過(guò)程．

答案：
解析：

　　答案：(1)X為鈣元素，位于第四周期第ⅡA族；Y為氯元素，位于第三周期第ⅦA族．

　　(2)

　　思路解析：首先根據(jù)題意求得X的化合價(jià)n值以及X的相對(duì)原子質(zhì)量M值

　　

　　M＝＝40則X元素為鈣元素20Ca．

　　根據(jù)題意知Y的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸，因Y的陰離子與氬原子結(jié)構(gòu)相同，所以Y只能是氯元素17Cl．


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0.5 mol　X元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×1023個(gè)電子；0.4 g　X的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸．

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置．

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過(guò)程．

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0.5 mol　X元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×1023個(gè)電子，0.4 g　X的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)放出0.02 g氫氣；X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物的水溶液是強(qiáng)酸．

(1)推斷X、Y兩元素在周期表中的位置；

(2)用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)．

(3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2，若實(shí)驗(yàn)室要制備漂白粉25.4 g，請(qǐng)問(wèn)需往足量的石灰乳中通入氯氣的物質(zhì)的量是多少？若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的體積為多少L？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：必修二全優(yōu)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：038

0.5 mol　X元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×1023個(gè)電子；0.4 g　X的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸．

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置．

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過(guò)程．

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(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置．

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過(guò)程．

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