材料是人類賴以生存的重要物質基礎．通常可分為金屬材料、無機非金屬
材料、高分子合成材料及復合材料．
（1）鋰電池的質量輕，電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2=LiMnO2，其中被氧化的元素是______．
（2）全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．______（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）是鋼鐵發(fā)生最普遍的腐蝕．
（3）請為以下鋼鐵制品選擇適當?shù)姆冷P方法：
A．自行車的鏈條______
B．輪船的船體______
（4）無機非金屬材料主要包括玻璃、水泥和______．塑料、合成橡膠和______是常說的三大合成材料．
（5）由酚醛樹脂和玻璃纖維制成的復合材料--玻璃鋼具有______、______（寫出兩點即可）等優(yōu)異性能．
（1）失電子化合價升高的元素被氧化，該反應中，Li元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以Li元素被氧化，故答案為：Li；
（2）鋼鐵中含有鐵、碳，和合適的電解質溶液構成原電池而產(chǎn)生電流，屬于電荷腐蝕，所以鋼鐵易發(fā)生電化學腐蝕，故答案為：電化學腐蝕；
（3）防止鐵生銹的方法有：涂油、犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法、電鍍金屬、制成不銹鋼等，A自行車鏈條一般采用涂油的方法防止鐵被腐蝕，涂油較方便操作；B輪船船體體積較大且要定期進行保護，一般采用在輪船船身上裝上一定數(shù)量的鋅塊，即采用犧牲陽極的陰極保護法，
故答案為：涂油；在輪船船身上裝上一定數(shù)量的鋅塊；
（4）無機非金屬材料主要包括玻璃、水泥、陶瓷，它們都是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，合成材料有：合成纖維、合成橡膠、塑料，這些合成材料在生產(chǎn)、生活中起了很大作用，故答案為：陶瓷；合成纖維；
（5）玻璃鋼屬于非金屬合成材料，玻璃鋼具有密度小、強度高、耐腐蝕、電絕緣、易加工等優(yōu)異性能，所以被廣泛應用，故答案為：密度小、強度高．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銅片和銀片用導線聯(lián)接插入硫酸銅溶液中，當線路中有0.2 mol的電子發(fā)生轉移時，負極質量的變化是
A．增加0.8 gB．增加6.4 g
C．減輕6.4 gD．增加5.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁片和鎂片用導線連接成兩組，分別依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列說法正確的是（   ）
A．都不能形成原電池B．負極材料依次為鎂片、鋁片
C．負極材料依次為鋁片、鎂片D．負極材料都是鎂片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
B．充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
C．放電時該電池的負極材料是鉛版
D．放電時正極發(fā)生的反應是：Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日常用的電池為鋅錳干電池，其電極分別為碳棒和鋅殼，以糊狀NH4Cl作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應式為：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根據(jù)敘述試判斷下列說法中正確的是（　　）
A．鋅錳干電池中Zn為正極，碳棒為負極
B．鋅錳干電池工作時，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
C．鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物會流出腐蝕電器
D．鋅錳干電池能將化學能轉化為電能和將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

近年來，山東省大力發(fā)展以太陽能、風能、燃料電池為代表的新能源．如圖1是某種質子交換膜燃料電池原理示意圖．

（1）該燃料電池工作過程中，質子（H+）透過質子交換膜移動到______極（填“a”或“b”）．該電池的正極反應式為：______．
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的______極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應使粗銀作電解池的______極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______．
（3）實驗室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水，裝置如圖2所示．已知陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+，陰極上有氣體產(chǎn)生，其電極反應式是：______．一段時間后，測得陰極產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為2.24L，則燃料電池至少要通入標況下空氣的體積約為______L．（已知空氣中氧氣約占
1
5
）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應用。
              
（1）在三個1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。
①實驗Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應速率v（N2）=                         ；（寫出計算過程）
②與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件可能為             、                  。
（2）常溫下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化學平衡常數(shù)為5.55×10－10 mol·L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=                      （保留三位有效數(shù)字）。
（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在右圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標注）。
（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請完成下列熱化學方程式：   NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋       (g) ΔH2＝                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小
B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行
D．對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、碳、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量。
①若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
（2）硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反應體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①該反應的          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列說法正確的是
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點時，v正＞v逆
c．B點、C點反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點時，消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
（3）過度排放CO2會造成溫室效應。
①最近科學家提出“綠色自由”構想能把空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池，寫出該電池負極反應式（電解液為KOH溶液）                  。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，寫出該反應的離子方程式          。
Na2CO3水溶液呈堿性，其原因是，25℃時該反應的K=2×10-4mol·L-1，則當溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1時，溶液的pH=         。

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