Question

體積相同的甲、乙兩份植物營(yíng)養(yǎng)液，其所含組分的物質(zhì)的量濃度如表：

	KCl	K2SO4	ZnCl2	ZnSO4
甲	0.3mol?L-1	0.2mol?L-1	0	0.1mol?L-1
乙	0.1mol?L-1	0.3mol?L-1	0.1mol?L-1	0

下列對(duì)兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中，正確的是（　�。�

• A、兩種溶液的n（Zn²⁺）不同
• B、兩種溶液的c（Cl^-）之比為3：1
• C、甲溶液的c（K⁺）=0.5 mol?L^-1
• D、兩種溶液所含的N（SO₄^2-）相等

Answer 1

分析：A．甲溶液中c（Zn²⁺）=c（ZnSO₄），乙溶液中c（Zn²⁺）=c（ZnCl₂），結(jié)合n=cV判斷；
B．甲溶液中c（Cl^-）=c（KCl），乙溶液中c（Cl^-）=c（KCl）+2c（ZnCl₂）；
C．甲溶液鉀離子來(lái)源于KCl、K₂SO₄的電離，溶液中c（K⁺）=c（KCl）+2c（K₂SO₄）；
D．甲溶液中c（SO₄^2-）=c（K₂SO₄）+c（ZnSO₄），乙溶液中c（SO₄^2-）=c（K₂SO₄），結(jié)合n=cV判斷．

解答：解：A．甲溶液中c（Zn²⁺）=c（ZnSO₄）=0.1mol/L，乙溶液中c（Zn²⁺）=c（ZnCl₂）=0.1mol/L，兩溶液的體積相等，濃度相等，結(jié)合n=cV可知，兩種溶液中n（Zn²⁺）相等，故A錯(cuò)誤；
B．甲溶液中c（Cl^-）=c（KCl）=0.3mol/L，乙溶液中c（Cl^-）=c（KCl）+2c（ZnCl₂）=0.1mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L，兩種溶液的c（Cl^-）之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．甲溶液鉀離子來(lái)源于KCl、K₂SO₄的電離，溶液中c（K⁺）=c（KCl）+2c（K₂SO₄）=0.3mol/L+2×0.2mol/L=0.7mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．甲溶液中c（SO₄^2-）=c（K₂SO₄）+c（ZnSO₄）=0.2mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L，乙溶液中c（SO₄^2-）=c（K₂SO₄）=0.3mol/L，兩溶液的體積相等，結(jié)合n=cV可知，兩種溶液中n（SO₄^2-）相等，故N（SO₄^2-）相等，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以植物營(yíng)養(yǎng)液成分為載體，考查物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算，難度不大．