Question

8．25℃時，已知：
H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-  K₁=4.3×10^-7
HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- K₂=5.6×10^-11
H₂O?H⁺+OH^- K_W=1.0×10^-14
現(xiàn)取10.6g Na₂CO₃ 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．在25℃時，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�

• A． W 點(diǎn)所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• B． pH=4 的溶液中：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1 mol•L^-1
• C． pH=8 的溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• D． pH=11 的溶液中：CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^- K≈1.8×l0^-4

Answer 1

分析 10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，
A．根據(jù)電荷守恒判斷，陰離子漏掉了氯離子；
B．pH=4時有二氧化碳?xì)怏w生成，根據(jù)物料守恒判斷；
C．先判斷溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)物料守恒判斷；
D．CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-的平衡常數(shù)K=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}×\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{{K}_{2}}$及水的離子積、碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)計算．

解答 解：10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，
A．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子濃度應(yīng)該滿足：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．根據(jù)圖象可知，pH=4時有CO₂生成，根據(jù)物料守恒可知：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）＜0.1 mol•L^-1，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度，這說明反應(yīng)中恰好是生成碳酸氫鈉，則根據(jù)物料守恒可知：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），再結(jié)合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）可得：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C錯誤；
D．CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-的平衡常數(shù)K═$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}×\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{{K}_{2}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{5.6×1{0}^{-11}}$≈1.8×l0^-4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重對學(xué)生分析能力的培養(yǎng)，題目難度中等，該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合圖象和題意靈活運(yùn)用即可．