Question

1．利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池．
（1）負極材料是銅（寫名稱），電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）正極電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．
（3）溶液中SO₄^2-向負極（銅）極移動．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，要將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，Cu作負極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，要將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，Cu作負極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：銅；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（2）正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，又因為在酸性條件下，所以氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，
故答案為：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O；
（3）原電池工作是時，陰離子向負極（銅）移動，故答案為：負極（銅）．

點評 本題考查原電池的設(shè)計，明確原電池原理及電極反應(yīng)式書寫方法是解本題關(guān)鍵，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度不大．