11．下列各項操作中不發(fā)生沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　　）
A．向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量
B．向雞蛋清溶液中逐滴加入飽和硫酸鈉溶液至過量
C．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入鹽酸至過量
D．向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量

分析 A、向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，氨水多時生成四氨合銅離子，氨水少時生成氫氧化銅沉淀；
B、向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；
C、向氫氧化鐵膠體中加入過量鹽酸后先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解；
D、向硫酸鋁鉀溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量，先生成氫氧化鋁白色沉淀，后氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，所以沉淀消失．

解答 解：A、向硫酸銅溶液中通入過量氨氣，先產(chǎn)生藍色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物四氨合銅離子使沉淀溶解，離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，后發(fā)生：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，所以能生成配合物，所以發(fā)生沉淀后溶解現(xiàn)象，故A不選；
B、向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出，無溶解的現(xiàn)象，故B選；
C、向氫氧化鐵膠體中加入過量鹽酸后先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，所以發(fā)生沉淀后溶解現(xiàn)象，故C不選；
D、向硫酸鋁鉀溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量，先生成氫氧化鋁白色沉淀，后氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，所以沉淀消失，所以發(fā)生沉淀后溶解現(xiàn)象，故D不選；
故選B．

點評 本題考查銅、鋁的化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．硫元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．請回答：過二硫酸是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為．其中O元素的化合價為-1、-2價．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（　　）
A．Y和Z可以組成元素質(zhì)量比為7：16的化合物
B．X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3：l和2：l的兩種化合物
C．由X、Y、Z三種元素中任意兩種組成的具有10電子的微粒多于2種
D．X、Y、Z只能組成一種鹽，其中X、Y、Z原子個數(shù)比為4：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖，則0〜4min的平均反應(yīng)速率v（CO）= 0.03 mol/（L•min）
（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c4
4c1c2c3c4
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
請回答：
①表中3〜4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；c3數(shù)值小于0.12mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4〜5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是b（單選），表中5〜6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加了水蒸氣的量  b．升高溫度   c．使用催化劑   d．增加壓強
（3）如圖是一個電化學的裝置圖．

①圖中乙池是電解池裝置（填“電解池”或“原電池”）甲池中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）．若丙池中為400mL 1mol/L硫酸銅溶液，當外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體．
②寫出B電極的電極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28 g N2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為7.5 NA
B．16.2 g纖維素完全燃燒，產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目約為0.6 NA
C．電解飽和食鹽水產(chǎn)生11.2 L H2，則產(chǎn)生OH-的數(shù)目為0.1 NA
D．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．則28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為（　　）
A．NAB．2NAC．4NAD．不能確定

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是 （ ）


 


 

X
 

Y
 

Z
 

W
 


 


 

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H2YO3

B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z

C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

（1）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；

（2）該氣體在標準狀況下的密度為__________g/L；

（3）該氣體所含原子總數(shù)為____________個；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：

實驗序號

反應(yīng)溫度

Na2S2O3濃度[

稀硫酸

H2O

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

①

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

②

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

③

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

（1）該實驗①、②可探究 對反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是 、 、 。

（2）實驗①、③可探究 對反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是 、 。

Ⅱ．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進程。

（3）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率 mol/（L·s）

（4）在某溫度下達到平衡時的平衡常數(shù)表達式是 。

（5）在某溫度下達到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動的方向是 ，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)經(jīng)過20秒達到平衡，請在圖上用虛線畫出加催化劑后反應(yīng)0～70s的曲線。

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