Question

常溫下，向20 mL 0.2 mol·L^－1H₂SO₃溶液中滴加0.2 mol·L^－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示。(其中Ⅰ表示H₂SO₃，Ⅱ代表HSO、Ⅲ代表SO)。根據(jù)圖示判斷正確的是

A．當V(NaOH)＝0時，由水電離出的c(H^＋)＝1.0×10^－7

B．當V(NaOH)＝20 mL時：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(H^＋)＞c(SO)＞c(OH^－)

C．當V(NaOH)＝40 mL時2c(Na^＋)＝c(SO)

D．當V(NaOH)＝40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液的溫度會繼續(xù)升高

Answer 1

解析　H₂SO₃溶液是酸性溶液，水的電離會受到抑制，A選項錯誤；當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中的溶質(zhì)是NaHSO₃，根據(jù)圖像分析知，溶液中c(SO)＞c(H₂SO₃)，故HSO的電離大于其水解，溶液呈酸性，B選項正確；當V(NaOH)＝40 mL時，溶質(zhì)為Na₂SO₃，SO存在水解現(xiàn)象，故2c(Na^＋)＞c(SO)，C選項錯誤；當V(NaOH)＝40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液中不再發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的溫度不會繼續(xù)升高，D選項錯誤。

答案　B