Question

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱：PH3＜H2S＜HCl

B．原子半徑大�。篘a＞S＞O

C．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞I-

Answer 1

A、同周期的元素的原子，從左到右原子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，即穩(wěn)定性PH₃＜H₂S＜HCl，故A正確；
B、同周期的元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層越多，半徑越大，所以半徑大小：Na＞S＞O，故B正確；
C、同周期的元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D、同周期的元素的原子，從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸減弱，所以還原性強(qiáng)弱：F^-＜Cl^-＜I^-，故D錯(cuò)誤．
故選D．