下列結(jié)論正確的是（  ）
A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶體的空間結(jié)構(gòu)相似
B．HF、HCl、HBr 、HI的相對分子質(zhì)量依次增大，則沸點依次升高
C．C、Si均為第ⅣA族元素，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)相似
D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁铡?br />
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
D
 
E
 
 
 
G
 
 
J
L
 
（1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式          ，G、J、L三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是__________；
(2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)5晶體屬于             （填晶體類型）；
（3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________；
（4）M與E同主族且核外電子比E多三個電子層，M位于元素周期表_______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應(yīng)化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。根據(jù)信息完成問題：
元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
元素Z
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物
單質(zhì)是一種黃綠色氣體
短周期中金屬性最強，與X反應(yīng)能生成兩種化合物
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子
單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與鍵數(shù)目比為1：2
陽離子就是一個質(zhì)子
  （1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                                    。
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為       （用元素離子符號表示）。
（3）化合物YZ4B化學鍵的類型是                            ，檢驗該固體化合                                 物中陽離子的實驗的方法和現(xiàn)象是                              。
（4）Ａ元素的單質(zhì)在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質(zhì)，用一個化學方程式表示銹蝕過程　                                    。
（5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100 L 1.5mol·L－1CB的水溶液時，兩極共收集到氣體22.4L（標準狀況下），計算電解后陰極區(qū)溶液的pH=        （假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。
（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是             ；（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為                              。
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中含氫量最高的化合物是（寫化學式）
             ，試比較②和④原子半徑的大小②      ④（填“>”或“<”）。
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖               ，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學式）                       。
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置                   ，其單質(zhì)可在工業(yè)上與氫氧化鈉溶液制漂白劑，寫出其反應(yīng)的化學方程式                                    。
（5）元素③與⑥形成最高價氧化物的電子式          ，結(jié)構(gòu)式              ；
（6）元素⑦的原子序數(shù)為          ，位于          族；⑧稱為          系，有          種元素。
（7）在表中畫出金屬與非金屬分界線，在分界線附近易尋找          材料。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A 40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8g C與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式          、          、           、
            、           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表1：
表1
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6,-2
+2
-2
下列敘述正確的是(    )
A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速度：L＜R
B．M與T形成的化合物有兩性
C．Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七種元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
⑧
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
 
4
②
 
 
 
 
 
 
 
請回答：
（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖               
（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是       
（填堿的化學式）。
（3）⑦、⑧兩元素對應(yīng)形成的氫化物中，最穩(wěn)定的是             （填氫化物化學式）。
（4）寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學式                    
（5）寫出①、④元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成的鹽的化學式為：      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中不正確的是
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．硫酸的酸性比磷酸的酸性強，所以硫的非金屬性比磷強
C．氟化氫是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
D．氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，含這種元素的陰離子可能是（   ）。
A．XO32-B．XO3-C．XO42-D．XO4-

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