有A、B、C、E、D五種都含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下變化：

①C受熱后失水生成D

②A溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀E

③D與燒堿反應(yīng)生成A和水

④B在氧氣中加熱生成D

⑤A溶液與鹽酸反應(yīng)可生成白色膠狀沉淀C

⑥D(zhuǎn)在高溫下與炭反應(yīng)生成單質(zhì)B

試推測A、B、C、D、E各是何物？并寫出①—⑥各個變化的化學(xué)方程式。

A._________,B. _________,C. _________,D. __________,E. __________。

①______________________________________________________；

②______________________________________________________；

③______________________________________________________；

④______________________________________________________；

⑤______________________________________________________；

⑥______________________________________________________。

Na2SiO3  Si  H2SiO3  SiO2  CaSiO3

①H2SiO3H2O+SiO2

②CaCl2+Na2SiO3CaSiO3↓+2NaCl

③SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

④Si+O2SiO2

⑤Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓

⑥SiO2+2CSi+2CO↑


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個電子層且只含1個電子；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級，且I1（B）＞I1（C），其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4；E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；F為周期表前四周期中電負性最小的元素．
（1）寫出下列元素的元素符號：C
O
O
     F
K
K

（2）寫出E元素原子的價電子軌道表示式
．
（3）B、C兩元素原子的電負性大�。築
＜
＜
C（填“＜”或“＞”）．
（4）A2C與A2D的熔沸點：A2C
＞
＞
A2D （填“＜”或“＞”）．
（5）A、C兩元素按原子個數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為
H2O2
H2O2
．
（6）BA3的中心原子雜化方式為
sp3
sp3
雜化，該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種透明溶液，它們分別是鹽酸、AgNO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3，按下面順序兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：
順序 ① ② ③ ④ ⑤
編號 A+B A+C C+D B+D D+E
現(xiàn)象 無色氣體 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
若A為Na2CO3，則B～E分別是：B．
鹽酸
鹽酸
；C．
BaCl2
BaCl2
；D．
AgNO3
AgNO3
；E．
NaCl
NaCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無味的氣體BC2．元素C能與A生成兩種化合物，D元素與A元素屬于同一主族，元素E的單質(zhì)能與BC2反應(yīng)，且它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性．試回答：
（1）B的元素名稱是
碳
碳
，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（2）寫出BC2的電子式
．
（3）寫出C2轉(zhuǎn)化C3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
3O2
 放電 
.
 
2O2
3O2
 放電 
.
 
2O2
．
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①E與BC2：
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
②D2C2與BC2：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子   K+        Na+         Cu2+        Al3+
陰離子 SO
 
2-
4
       HCO
 
-
3
       NO
 
-
3
      OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
KNO3
KNO3
，D
CuSO4
CuSO4
．
（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為
2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是
1 或5
1 或5
mol/L．

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