在一定條件下，N2+3H2?2NH3，下列敘述中錯誤的是（　�。�
分析：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．
A、開始時反應(yīng)物濃度最大，生成物為0；
B、開始時逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時正逆反應(yīng)速率相等．
C、化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止；
D、開始時逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率減小，化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變．
解答：解：A、開始時反應(yīng)物濃度最大，生成物為0，所以正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；
B、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，而且保持不變，故B正確；
C、化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以反應(yīng)速率不為零，故C錯誤；
D、開始時，反應(yīng)物量最大，反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，最后保持恒定，故D正確；
故選：C．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)時反應(yīng)速率的判斷，難度不大，注意化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨氣跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮氣，有關(guān)化學方程式：
2NH3+3CuO 
  △  
.
 
 3Cu+3H2O+N2↑
純氮氣跟鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）下面是某化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案
A．NH4Cl溶液與澄清石灰水共熱    B．濃氨水逐滴加到生石灰中
C．在一定條件下，N2與H2化合　   D．加熱分解NH4Cl固體
你認為其中最合理的方案是
B
B
（填字母）；
（2）該小組同學設(shè)計的制備氮化鎂的方案有以下兩個．分別見實驗方案的裝置圖．實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已設(shè)法排盡．
方案一

①按（1）中所選合理的制氨方案，在框內(nèi)畫出制氨的反應(yīng)裝置圖；
②該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂
能
能
（填“能”或“不能”）；
③裝置C的作用是
安全瓶，防D中水倒吸進入B中
安全瓶，防D中水倒吸進入B中
；D裝置的作用是
吸收未反應(yīng)的NH3
吸收未反應(yīng)的NH3
．
方案二

已知：6NH3+3Mg
 高溫 
.
 
3Mg（NH2）2+3H2↑
①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．②該方案中存在的主要問題是
NH3可與鎂反應(yīng)生成Mg（NH2）2
NH3可與鎂反應(yīng)生成Mg（NH2）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）
通電
一定條件
2NH3（g）
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
II．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
d
d
（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．

（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）
2
2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列熱化學方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學方程式
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
．
（2）在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式
2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于自然固氮的是（　�。�
A、N2和O2在雷電作用下生成NOB、某金屬化合物將氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮C、在一定條件下使N2、H2合成NH3D、NO生成NO2

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