(2010?江蘇)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料.工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔.
(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為
;1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
2NA
2NA

(2)將乙炔通入[Cu(NH32]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀.Cu+基態(tài)核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10

(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
sp雜化、sp2雜化
sp雜化、sp2雜化
;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
3
3

(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示),但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長.CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為
4
4
分析:(1)等電子體的結(jié)構(gòu)相似,故O22+的電子式與C22-的電子式相似,含有2個π鍵;
(2)Cu為29號元素,Cu+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10;
(3)丙烯腈(H2C=CH-C≡N)中的C分別形成2個δ鍵和3個δ鍵,故碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化,與sp雜化的C原子直接相連的原子有C和N,故同在一條直線上有3個原子;
(4)晶胞的一個平面的長與寬不相等,所以1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個,而不是6個.
解答:解:(1)根據(jù)等電子體原理可知,O22+的電子式 ,在1個O22+含有2個π鍵,故1 mol O22+中,含有2NA個 π鍵,故答案為:;2NA;
(2)Cu為29號元素,要注意3d軌道寫在4s軌道的前面同時還有就是它的3d結(jié)構(gòu),Cu+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,故答案為:1s22s22p63s23p63d10;
(3)通過丙烯氰的結(jié)構(gòu)可以知道碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化,與sp雜化的C原子直接相連的原子有C和N,故同在一條直線上有3個原子;故答案為:sp雜化、sp2雜化;3;
(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出,晶胞的一個平面的長與寬不相等,再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個,而不是6個,要特別注意題給的信息,故答案為:4.
點(diǎn)評:本題以“有機(jī)合成工業(yè)的一種原料乙炔”為背景素材,將“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修課程模塊的相關(guān)內(nèi)容融合于一體,分別考查了學(xué)生對等電子體、Cu+基態(tài)核外電子排布、原子軌道雜化類型、分子空間結(jié)構(gòu)、NaCl晶體類似的CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)、1mol O22+中π鍵的數(shù)目等知識的掌握和應(yīng)用能力.本題基礎(chǔ)性較強(qiáng),重點(diǎn)特出,材料串聯(lián)較好.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?江蘇)在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
容器
反應(yīng)物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的濃度(mol?L-1 c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
體系壓強(qiáng)(Pa) p1 p2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?江蘇二模)為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價態(tài),化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實驗.
(1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,則此時溶液顯血紅色的離子方程式為
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
.該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價鐵的結(jié)論.請指出該結(jié)論是否合理并說明理由
不合理,稀硝酸有強(qiáng)氧化性,若鐵為+2價,則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色
不合理,稀硝酸有強(qiáng)氧化性,若鐵為+2價,則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色

(2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過濾,向濾液中滴加KSCN溶液,溶液呈無色.乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價鐵的結(jié)論.請指出該結(jié)論是否合理并說明理由
不合理,若鐵為+3價、鐵粉過量,則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+
不合理,若鐵為+3價、鐵粉過量,則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+

(3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng),將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份,其中一份用磁鐵吸引,吸出的固體質(zhì)量為1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液,所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g.根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是
+3;因n(Fe)=
5.6-1.4
56
=0.075 mol,n(Cl)=
32.29
143.5
=0.225 mol,所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
,則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價鐵
+3;因n(Fe)=
5.6-1.4
56
=0.075 mol,n(Cl)=
32.29
143.5
=0.225 mol,所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
,則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價鐵
(寫出計算和推理過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?江蘇二模)近期因“召回門”而鬧的沸沸揚(yáng)揚(yáng)的豐田Prius屬第三代混合動力車,可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪.汽車上坡或加速時,電動機(jī)提供推動力,降低了汽油的消耗;在剎車和下坡時電動機(jī)處于充電狀態(tài).
(1)混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應(yīng),每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5121.9kJ?mol-1
C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5121.9kJ?mol-1

(2)混合動力車的電動機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解液.鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式是:H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni(OH)2.根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH將
增大
增大
(填“增大”、“不變”或“減小”),該電極的電極反應(yīng)式為
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過如下反應(yīng)降低其濃度:CO(g)+
1
2
O2(g)?CO2(g).
①某溫度下,在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號 c(CO)/mol?L-1 c (02)/mol?L-1 c (C02)/mol?L-1 v(正)和v (逆)比較
I 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 v(正)=v(逆)
3.0×10-4 4.0×10-4 5.0×10-2
②相同溫度下,某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.0×10-4mol?L-1.若在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器,不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol?L-1,則最終尾氣中CO的濃度為
1.1×10-6
1.1×10-6
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?江蘇二模)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.
已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如SO2、SnCl2等還原制得:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子:

請回答下列問題:
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
,H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O>N>H
O>N>H

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
,與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
SO42-、SiO44-
SO42-、SiO44-

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
,乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是
乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵
乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
abd
abd
.a(chǎn).配位鍵     b.極性鍵     c.離子鍵    d.非極性鍵
(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為
4
4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?江蘇二模)阿司匹林(乙酰水楊酸)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,以下是合成阿司匹林的工藝流程.

已知:①反應(yīng)方程式為

②抽濾的實驗裝置如右圖所示.
請回答有關(guān)問題:
(1)儀器A的名稱是
布氏漏斗
布氏漏斗

(2)在步驟②中,若冷卻結(jié)晶時未出現(xiàn)結(jié)晶,可以
用玻璃棒摩擦瓶壁
用玻璃棒摩擦瓶壁
,促使晶體析出.
(3)實驗時,當(dāng)儀器B中液面高度快達(dá)到支管口位置時,應(yīng)進(jìn)行的操作是
關(guān)掉水龍頭,拔掉吸濾瓶上的橡皮塞,從吸濾瓶上口倒出溶液
關(guān)掉水龍頭,拔掉吸濾瓶上的橡皮塞,從吸濾瓶上口倒出溶液

(4)儀器C中兩玻璃導(dǎo)管的位置是否正確?答:
正確
正確
.(填“正確”或“不正確”)
(5)在步驟④中,用飽和NaHC03溶液可以將阿司匹林和剮產(chǎn)物等分離,其化學(xué)原理是
NaHCO3溶液可以與阿司匹林生成可溶性的鈉鹽
NaHCO3溶液可以與阿司匹林生成可溶性的鈉鹽
.要檢測產(chǎn)品中是否含有水楊酸,其實驗操作是
將少量產(chǎn)品加入水中,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出現(xiàn)說明含有水楊酸,否則不含
將少量產(chǎn)品加入水中,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出現(xiàn)說明含有水楊酸,否則不含

(6)在步驟⑤中,攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行至
混合物中不再產(chǎn)生氣泡
混合物中不再產(chǎn)生氣泡
為止.
(7)若實驗得到2.70g純凈的阿司匹林,則產(chǎn)品的產(chǎn)率為
75.0%
75.0%

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同步練習(xí)冊答案