5．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備．


完成下列填空：
（1）溶液M名稱飽和碳酸鈉．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．
（3）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．

分析 （1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，M中飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層；
（2）乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，應(yīng)充分振蕩后靜置分層；
（3）圖b直接加熱時(shí)乙醇、乙酸易揮發(fā)，且乙醇可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，而圖a中水浴加熱可控制溫度，以此來解答．

解答 解：（1）溶液M的名稱為飽和碳酸鈉，故答案為：飽和碳酸鈉；
（2）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液，故答案為：振蕩；靜置；
（3）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，故答案為：原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握乙酸乙酯的制備原理、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)裝置的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液一定含有SO42-
B．某溶液中加入鹽酸放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液一定含有CO32-
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時(shí)，可滴加硫氰化鉀溶液，若溶液由無色變?yōu)檠t色，則說明溶液中一定含有Fe3+
D．某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰顏色呈黃色，說明原溶液中一定不存在鉀離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來的物質(zhì)
B．含碳的化合物都是有機(jī)物
C．有機(jī)物都易燃燒
D．有機(jī)物不一定都不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2．
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是④⑤．（填序號(hào)）
①NaAlO2  ②Ca（OH）2   ③Na2CO3    ④Al（OH）3⑤NaHCO3
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2．
（4）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是溶液中所含鋁元素的質(zhì)量的2倍，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是1：2或3：10
（5）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．.氮和硫的氧化物是大氣污染物，必須進(jìn)行處理．
（1）大氣污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）對(duì)環(huán)境的危害主要有腐蝕建筑物、酸化土壤． （至少填兩種）．
（2）汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（3）SO2和NO2在水中反應(yīng)的離子方程式為NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：2ClO3-+1SO2=2ClO2+1SO42-
（5）一定量的NO2 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含兩種鹽，其中含有NO3-，則另一種鹽的化學(xué)式為NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知溶液中有3種陰離子：Cl-，CO32-和SO42-．要求只取一次溶液，分別鑒別出3種陰離子的存在，有以下步驟：①滴加AgNO3溶液；
②滴加Ba（NO3）2溶液；
③滴加稀HNO3至過量；
④過濾
正確的操作順序應(yīng)當(dāng)是（　�。�
A．①②③④B．②③④①C．③②④①D．①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p     p甲=p丙＞2p乙
B．SO3的質(zhì)量m      m甲=m丙＜2m乙
C．c（SO2）與c（O2）之比k       k甲=k丙＞2k乙
D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q    Q甲=197-Q丙＞2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣和水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜時(shí)產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
C．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．將鐵粉加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，鐵粉溶解：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如下框圖進(jìn)行反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是③⑤．
①氫化物         ②酸         ③堿          ④鹽          ⑤氧化物
（2）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為HCl．
Ⅱ．下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物．反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：，G的化學(xué)式：NO；
（2）寫出D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料．反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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