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對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A. 若質量相等，則質子數相等 B. 若原子數相等，則中子數相等

C. 若分子數相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液B．8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液D．2 L  0.5mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuCl2、②H2SO4、③KNO3、④Ba（OH）2鑒別出來，其正確的鑒別順序是（　�。�
A．③①②④B．④③②①C．①④②③D．②①④③

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下流程示意圖是用無機礦物資源生產部分材料。下列有關說法不正確的是

A．制取玻璃的同時產生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產物為CO

B．生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D．黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉移電子數為NA

②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.1NA

③在標準狀況下，22.4L HF中的氟原子數為NA

④17g羥基中含有的電子數為10NA

⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA

⑥200mL1mol/LFe2 （SO4） 3溶液中，Fe3+和SO42－離子數的總和小于NA

A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．最高價含氧酸一定具有強氧化性

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。

（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是 （填備選試劑的字母）；

A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．NaOH

此時A中主要的玻璃儀器有 （填名稱）；

（2）對于C中發(fā)生的可逆反應，其方程式為： ；

有關該反應的下列說法中正確的是 。

A．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率

B．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率

C．在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4∶5

（3）E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在上圖中畫出裝置E中的導氣管。

（4）寫出F中發(fā)生反應的離子方程式： ；若進入F裝置的物質成分和質量一定，可向F中加入下列物質（填字母）中的 使銅片溶解的質量增多。

A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA

B．14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數都是0.5NA

C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑．以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）．Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應I中加BaCl2溶液的作用是沉淀硫酸根離子，步驟①②不能交換，原因是過量的Ba2+無法除去．
（2）我國主要采用煅燒硫鐵礦制取二氧化硫，其化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，將二氧化硫轉變?yōu)槿趸虻脑O備名稱為接觸室．
（3）反應V的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（4）反應VI的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（6）320g銅經反應V和反應VI制CuCl，若反應V中銅的轉化率為90%，反應VI中硫酸銅的損失率為5%，可得到95%的CuCl的質量為447.75g（保留小數點后兩位）．

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