Question

A、B、C三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，離子半徑A^2-＞C^-；B²⁺ 與C^-離子具有相同電子結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　　）

A．原子序數(shù)為A＞B＞C

B．離子半徑為A2-＞C-＞B2+

C．原子半徑B＞A＞C

D．原子最外層電子數(shù)C＞B＞A

Answer 1

由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確；
B、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同核外電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，
故B正確；
C、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數(shù)越多，半徑越大，則有B＞A＞C，故C正確；
D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，最外層電子數(shù)分別為6、7、2，原子最外層電子數(shù)B＞A＞C，故D錯誤．
故選：D．