一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2＋NO NO2＋CO ，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

B．恒溫時(shí)，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移

C．達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為

D．恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

D

【解析】

試題分析：A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，增大程度不同，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)濃度增大，紅棕色二氧化氮?dú)怏w顏色加深，B錯(cuò)誤；C、依據(jù)平衡常數(shù)的概念分析判斷，平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，選項(xiàng)中是反應(yīng)物濃度除以生成物濃度，C錯(cuò)誤；D、恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，二氧化氮是紅棕色氣體，說明平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，D正確；選D．

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，平衡常數(shù)等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省伊春市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明 顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是

A．H+、Mg2+ B．K+、NO3-、SO42-

C．H+、K+、NO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)久置于敞口的容器中，質(zhì)量不會改變的是

A．濃硫酸 B．氯化鈉 C氫氧化鈉固體 D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)（1）用50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值： （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③若通過測定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為： 。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù), 則

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能kJ·mol－1

436

391

945

③一定條件下，在水溶液均為1 mol以下離子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相對大小如下圖所示，則3ClO－(aq)=== ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是

A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－ = Fe2＋

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各圖表示的裝置，能構(gòu)成原電池的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）（I）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是 （填序號）

A．用CCl4萃取碘水中的碘，分液時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗下口放出

B．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

C．將l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中配制10％的ZnSO4溶液

D．向某溶液中加氯化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42—

E．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高

（II）二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)—78℃，沸點(diǎn)59℃。密度1.638g/mL。遇水易分解。二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。

試回答下列：

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為： 。

（2）裝置B盛放的藥品是 ；C中是 。

（3）實(shí)驗(yàn)開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50—59 oC，最好采用何種方式 加熱。

（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 ，作用是： 。

（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是

A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO

D．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S

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