工業(yè)上采用接觸法生產(chǎn)硫酸時，使用的三種主要設(shè)備是________．

(1)某廠采用該方法生產(chǎn)硫酸，取1.00g黃鐵礦樣品(所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng))，在氧氣中充分灼燒，完全反應(yīng)后，冷卻稱量固體殘留物，質(zhì)量為0.75g．則礦石樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(2)若生產(chǎn)過程中，F(xiàn)eS2燃燒時損失2%；由SO2氧化成SO3時，SO2轉(zhuǎn)化率為80%．則用10.0t這種黃鐵礦可生產(chǎn)98%的硫酸________t．

答案：
解析：

沸騰爐、接觸室、吸收塔

(1)、75%；

(2)、9.8t


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖（如圖1）：

請回答下列問題：
（1）向Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，需要進(jìn)行的實驗操作依次為
DEC
DEC
（填序號）．
A．蒸餾    B．灼燒    C．過濾
D．蒸發(fā)    E．冷卻結(jié)晶
（2）目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯誤的是
D
D
（填序號）．
A．隔膜的作用，防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)
B．電解之前應(yīng)除去Ca、Mg，以防止電解時生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，從而堵塞隔膜
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲線如圖2所示），可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
NaCl和MgSO4
NaCl和MgSO4
；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
KCl
KCl
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸和硝酸是工業(yè)上具有重要用途的強(qiáng)酸．目前我國分別采用接觸法和氨的催化氧化法制取硫酸和硝酸．下圖表示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，虛線框內(nèi)可分別表示硫酸、硝酸工業(yè)制法的生產(chǎn)流程，虛線框外是其他物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．已知A是由兩種元素組成的化合物，B是能使帶有余燼的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì)，E是硫酸或硝酸．J是日常生活中用途最多的、但在下列（1）、（2）兩種情況中不同的金屬單質(zhì)．
依據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）若E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種活潑金屬單質(zhì)，則：
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
②反應(yīng)②的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）若E的相對分子質(zhì)量比D大18，I是一種鹽，反應(yīng)②是化合反應(yīng)，且A、F、I、J、K中含有同一種金屬元素，則：
①A的組成元素為
S、Fe
S、Fe
；
②反應(yīng)②的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟(jì)寧一模）合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：

合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；   2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫出流程中設(shè)備的名稱：B
循環(huán)壓縮機(jī)
循環(huán)壓縮機(jī)
，X
沸騰爐
沸騰爐
．
（2）進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是
充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣
充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣
．
（3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是
①②③
①②③
（填序號）．
①硫酸工業(yè)   ②合成氨工業(yè)     ③硝酸工業(yè)
（4）工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是
由于用稀硫酸或水吸收SO2時易形成酸霧，不利于SO2吸收；
由于用稀硫酸或水吸收SO2時易形成酸霧，不利于SO2吸收；
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨--酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）【化學(xué)-一化學(xué)與技術(shù)】
過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H7N9流感消毒．工業(yè)上采用“醇析法”將過氧化氫轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體（2Na2CO3?3H2O2，具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì)）的生產(chǎn)工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）將過氧化氫轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體的目的是
為了貯存運(yùn)輸和使用的方便
為了貯存運(yùn)輸和使用的方便
，加入異丙醇的作用是
降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體的析出
降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體的析出
．
（2）生產(chǎn)工藝中將反應(yīng)溫度控制在0～5℃的理由是
低溫下H2O2與2Na2CO3?3H2O2穩(wěn)定，2Na2CO3?3H2O2溶解度更小
低溫下H2O2與2Na2CO3?3H2O2穩(wěn)定，2Na2CO3?3H2O2溶解度更小
．
（3）穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
．
（4）根據(jù)題中有關(guān)信息，請你提出貯存、運(yùn)輸過碳酸鈉晶體中應(yīng)注意（至少兩項）：
密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)
密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)
．

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