工業(yè)上采用接觸法生產(chǎn)硫酸時,使用的三種主要設(shè)備是________

(1)某廠采用該方法生產(chǎn)硫酸,取1.00g黃鐵礦樣品(所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)),在氧氣中充分灼燒,完全反應(yīng)后,冷卻稱量固體殘留物,質(zhì)量為0.75g.則礦石樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

(2)若生產(chǎn)過程中,F(xiàn)eS2燃燒時損失2%;由SO2氧化成SO3時,SO2轉(zhuǎn)化率為80%.則用10.0t這種黃鐵礦可生產(chǎn)98%的硫酸________t.

答案:
解析:

沸騰爐、接觸室、吸收塔

(1)、75%;

(2)、9.8t


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水中含有豐富的化學(xué)元素,下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖(如圖1):

請回答下列問題:
(1)向Mg(OH)2中加入鹽酸后,要獲得MgCl2?6H2O晶體,需要進(jìn)行的實驗操作依次為
DEC
DEC
(填序號).
A.蒸餾    B.灼燒    C.過濾
D.蒸發(fā)    E.冷卻結(jié)晶
(2)目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水,下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯誤的是
D
D
(填序號).
A.隔膜的作用,防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)
B.電解之前應(yīng)除去Ca、Mg,以防止電解時生成Ca(OH)2、Mg(OH)2,從而堵塞隔膜
C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D.電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
(3)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度曲線如圖2所示),可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品.若將母液加熱升溫到60℃以上,隨著水分的蒸發(fā),會逐漸析出晶體,此晶體的主要成分是
NaCl和MgSO4
NaCl和MgSO4
;過濾上述晶體后,將濾液降溫到30℃以下,又逐漸析出晶體,用一定量的冷水洗滌該晶體,最后可得到比較純凈的
KCl
KCl
晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸和硝酸是工業(yè)上具有重要用途的強(qiáng)酸.目前我國分別采用接觸法和氨的催化氧化法制取硫酸和硝酸.下圖表示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,虛線框內(nèi)可分別表示硫酸、硝酸工業(yè)制法的生產(chǎn)流程,虛線框外是其他物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出).已知A是由兩種元素組成的化合物,B是能使帶有余燼的木條復(fù)燃的氣體單質(zhì),E是硫酸或硝酸.J是日常生活中用途最多的、但在下列(1)、(2)兩種情況中不同的金屬單質(zhì).
依據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)若E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種活潑金屬單質(zhì),則:
①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
;
②反應(yīng)②的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)若E的相對分子質(zhì)量比D大18,I是一種鹽,反應(yīng)②是化合反應(yīng),且A、F、I、J、K中含有同一種金屬元素,則:
①A的組成元素為
S、Fe
S、Fe
;
②反應(yīng)②的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?濟(jì)寧一模)合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:

合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0;   2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0
(1)寫出流程中設(shè)備的名稱:B
循環(huán)壓縮機(jī)
循環(huán)壓縮機(jī)
,X
沸騰爐
沸騰爐

(2)進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理,最理想的熱處理方法是
充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣
充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣

(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是
①②③
①②③
(填序號).
①硫酸工業(yè)   ②合成氨工業(yè)     ③硝酸工業(yè)
(4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是
由于用稀硫酸或水吸收SO2時易形成酸霧,不利于SO2吸收;
由于用稀硫酸或水吸收SO2時易形成酸霧,不利于SO2吸收;

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨--酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的.硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥,該肥料的化學(xué)式是
(NH42SO4
(NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?煙臺模擬)【化學(xué)-一化學(xué)與技術(shù)】
過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑,可用于甲型H7N9流感消毒.工業(yè)上采用“醇析法”將過氧化氫轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體(2Na2CO3?3H2O2,具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì))的生產(chǎn)工藝過程如下:

回答下列問題:
(1)將過氧化氫轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體的目的是
為了貯存運(yùn)輸和使用的方便
為了貯存運(yùn)輸和使用的方便
,加入異丙醇的作用是
降低過碳酸鈉的溶解度,有利于晶體的析出
降低過碳酸鈉的溶解度,有利于晶體的析出

(2)生產(chǎn)工藝中將反應(yīng)溫度控制在0~5℃的理由是
低溫下H2O2與2Na2CO3?3H2O2穩(wěn)定,2Na2CO3?3H2O2溶解度更小
低溫下H2O2與2Na2CO3?3H2O2穩(wěn)定,2Na2CO3?3H2O2溶解度更小

(3)穩(wěn)定劑能相互反應(yīng),生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl
MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl

(4)根據(jù)題中有關(guān)信息,請你提出貯存、運(yùn)輸過碳酸鈉晶體中應(yīng)注意(至少兩項):
密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)
密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)

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