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（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：

  ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2         ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   

⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)。（寫出計算過程）

⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。

 ① 試寫出b與a的關系式：_______  ______。

 ② b的最大值為     ____，最小值為_______   ____。

 

【答案】

（1）78.4%（5分）

設生成8 L SO2，則原氧氣為11×1.2＝13.2（L），反應后混合氣體積為10.2 L。

SO2%＝8/10.2＝78.4%

（2）①b＝0.5a＋8（3分）    ②b＝11（3分），b＝10.7     即：32/3（3分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為
FeS2．850℃～900℃時，
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒，發(fā)生下列反應：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（雜質不與氧氣反應）
設120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應，產生標準狀況下SO2
44.8
44.8
m3．
（2）0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應后，銅完全溶解，將所得溶液稀釋到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質量最大時，需氫氧化鈉溶液
460
460
 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應．
如圖是加入的混合物質的質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系．則NaOH的物質的量濃度為
5
5
 mol/L
（4）某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4，經測定該混合物中含硫的質量分數(shù)為25%，取51.2g該混合物加入某濃度過量的硫酸50mL，加熱使氣體全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物質的量濃度（要求解答過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：

  ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   

⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)。（寫出計算過程）

⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。

 ① 試寫出b與a的關系式：_______  ______。

 ② b的最大值為     ____，最小值為_______  ____。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省揚州中學高三11月練習化學試卷 題型：填空題

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：
① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   
⑴為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)。（寫出計算過程）
⑵480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。
①試寫出b與a的關系式：_______ ______。
② b的最大值為    ____，最小值為_______  ____。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”。

工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：

①FeS2與O2高溫下反應生成SO2；

②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3；

③SO3與H2O反應生成H2SO4．

（1）若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應②，有80%的SO2發(fā)生轉化，則反應后混合氣體中SO3的質量分數(shù)是_________。

（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產出100噸98%的硫酸。若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為__________________。

（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3�，F(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質量分數(shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）

（4）已知：850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：

①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2

②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    

為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO2的體積分數(shù)。（寫出計算過程）

57．將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式_______________________。

 

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