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8．在NaOH溶液中通人少量的CO2時，發(fā)生反應：2NaOH+CO2═Na2CO2+H2O，而在NaOH溶液中通人過量的CO2時，則發(fā)生反應：NaOH+CO2=NaHCO3，現在用1L1.0mo1•L-11a0H溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約是（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2

分析 根據n=cV計算出氫氧化鈉的物質的量，根據反應方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3判斷過量情況及反應產物，然后設出未知數計算出Na2CO3和NaHCO3的物質的量的比即可．

解答 解：1L 1.0mol/L 的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：1mol/L×1L=1mol，
根據2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O可知，如果完全反應生成碳酸鈉，需要消耗0.5mol二氧化碳，
若生成碳酸氫鈉：NaOH+CO2=NaHCO3，則消耗1mol二氧化碳，
所以二者反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，
設反應生成碳酸鈉xmol、碳酸氫鈉ymol，
則：2x+y=1mol、x+y=0.8mol，
解得：x=0.2mol、y=0.6mol，
則則所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量的比為：0.2mol：0.6mol=1：3，
故選A．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，注意根據反應物的物質的量先判斷過量情況，從而得出反應產物，然后根據質量守恒定律列式計算，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將金屬鈉投入下列物質的溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是（　�。�
①稀鹽酸  ②K2SO4溶液  ③CuSO4溶液  ④飽和NaOH溶液．
A．④B．③C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，pH相同且都等于2的鹽酸和醋酸，各取20mL，則下列說法正確的是（　�。�
A．將兩種溶液都稀釋100倍，醋酸的pH大于鹽酸
B．用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉的體積相等
C．分別加入質量相同的足量鋅粉，開始時鹽酸反應速率快
D．鹽酸的濃度為0.01mol•L-1，醋酸濃度大于0.01mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．25℃時，有下列四種溶液：
①0.1mol/L　CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/L　Na2CO3溶液
請根據要求填寫下列空白：
（1）在上述①至④四中溶液中，pH由大到小的順序為②④①③（填序號）
（2）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=12，則a：b=1：．
（3）將該溫度下溶液①與溶液②等體積混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類生產和生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應
B．加碘食鹽中加入的I2有利于防止地方缺碘病
C．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張的漂白
D．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現有50mL0.1mol•L-1三種一元弱酸，分別用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Ka（HA）＞Ka（HB）＞Ka（HC）
B．滴定到50%時，溶液中：c（A-）＞（B-）＞（C-）
C．V（NaOH）溶液=50mL時，溶液中水的電離程度：①＞②＞③
D．V（NaOH）溶液=50mL時，溶液pH的大小關系：pH（A）＜pH（B）＜pH（C）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮元素的單質及其化合物的研究和應用在工農業(yè)生產中有著非常重要的地位、工業(yè)制硝酸的主要反應之一是：
（1）如果將4mol NH3 和5mol O2放入容器中，達到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH3的轉化率為80%．
4NH2（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a 正）、v（b 逆）、v（c 正）的大小關系是v（a正）＞v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度如表：
深度/mol•L-1
時間/min		C（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）
起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min2.03.02.03.0
①第2min 到第4min，反應速率v（O2）=0.75mol/（L．min）；
②第2min 時改變了條件，改變的條件可能是D（從所給選項中選擇）；
A．降低溫度 B．增加了生成物   C．減小壓強 D．使用了高效催化劑
③在與第4min 相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO 和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應正反應方向進行（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質的量反應的化學方程式為CO（NH2）2+NO+NO2$\frac{\underline{\;70-95℃\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
（5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kj•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kj•mol-1
則1mol 甲烷直接將NO2 還原為N2的焓變?yōu)椤鱄=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物
（1）下列敘述正確的是AD
A．HCHO與水分子之間能形成氫鍵
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用SP2雜化
C．苯分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe部分電力能數據如表：
 元素Mn Fe 
 電離能/molI1  717 758
 I2 1509 1561
 I3 3248 2957
Mn元素的價電子排布式為3d54s2，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
（3）鐵原子核外有26種運動狀態(tài)不同的電子．
（4）根據元素電子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)
（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如圖所示，則X的化學式為TiO2
（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子．可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O
②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為CO2、N2O、SCN-等（寫一種即可）
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，寫出氰酸的結構式：N≡C-O-H．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．現某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-．為確認溶液組成進行如下實驗：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）向（1）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．
由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是（　�。�
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在K+、Na+
C．c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）

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