10.高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”.這種材料可以按下列方法制備:
SiO2$→_{高溫}^{①C}$Si(粗)$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000-1100℃}^{③過量H_{2}}$Si(純)下列說法正確的是( 。
A.步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2
B.步驟①②③中每生成或反應(yīng)1 mol Si,轉(zhuǎn)移4 mol 電子
C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),屬于兩性氧化物
D.SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

分析 A、二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體;
B、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒判斷即可;
C、二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng),又能與燒堿反應(yīng),但它是酸性氧化物;
D、由沸點(diǎn)可知,為相差30℃以上的兩種液體.

解答 解:A、二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體,即步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,故A錯(cuò)誤;
B、步驟①中Si的化合價(jià)降低4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,步驟②中生成SiHCl3,化合價(jià)升高2,步驟③中每生成1mol Si,轉(zhuǎn)移2mol電子,故B錯(cuò)誤;
C、二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng),又能與燒堿反應(yīng),但二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅而不是鹽,所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物,故C錯(cuò)誤;
D、沸點(diǎn)相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離,故D正確,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)硅的無機(jī)推斷題,考查的知識(shí)點(diǎn)范圍較廣,涉及氧化還原反應(yīng)原理應(yīng)用、蒸餾等,可以根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制470ml 物質(zhì)的量濃度為0.500mol•L-1的稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取500ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填序號(hào)A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”).
I.用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀察凹液面A.
II.定容時(shí)仰視液面B.
III.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒懷后,再用水洗滌盆簡2~3次,洗滌液倒入燒杯中A.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾。苽洹暗外c鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl.國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2).
(1)測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%.該樣品a的水溶液中,含量最多的離子是Cl-(填離子符號(hào)).
(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽,以及添加的是何種鎂鹽(MgSO4或MgCl2中的一種).請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下列表格.
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1:取少量樣品b于燒杯中,加足量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌 樣品溶解,形成無色溶液.
步驟2:取少量步驟1形成的溶液于試管中,再滴加少量NaOH溶液,振蕩有白色沉淀生成,說明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3:取少量步驟1形成的溶液于試管中,再滴加少量的BaCl2溶液振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生,則添加的是MgSO4.若無明顯現(xiàn)象,則添加的是MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列幾種溶液:
①Na2CO3    ②CH3COONa   ③NaCl    、躈aHCO3    ⑤HCl       ⑥AlCl3
(1)pH由大到小的順序排列正確的是:①④②③⑥⑤(填序號(hào)).
(2)溶液②和⑤中,水的電離程度較大的是:②.
(3)溶液④和⑥是泡沫滅火器的兩種原料,用離子方程式表示其工作原理:3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓.
(4)工業(yè)上常用溶液③生產(chǎn)燒堿和氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.
(5)①甲同學(xué)向①中滴加酚酞后溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示):CO32-+H2O?HCO3-+OH-.為證明該過程吸熱,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),簡述實(shí)驗(yàn)過程:取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中,滴入幾滴酚酞,溶液呈紅色,再加熱,若溶液紅色加深,則證明純堿溶液水解是吸熱的.
②同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式,你認(rèn)為其中正確的是BD.
A.c(Na+)=2c(CO32-
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是( 。
A.NaClB.鹽酸C.H2SO4D.KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì),加入的試劑必須稍過量,且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去.現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì),下列選用試劑及使用順序正確的是( 。
A.Na2CO3、BaCl2、HClB.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba(NO32、Na2CO3、HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列是一些物質(zhì)粒子的示意圖:其中可能屬于氧化物的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z+與X3一具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y、W原子的價(jià)電子數(shù)目之和為13.下列有關(guān)說法中正確的是(  )
A.四種元素的原子半徑:Z<Y<X<W
B.化合物Z3X與ZX3中的化學(xué)鍵類型相同
C.X與W兩種元素的最簡單氫化物間能發(fā)生化合反應(yīng)
D.常溫下,X和Y形成的所有單質(zhì)均為無色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列敘述正確的是( 。
A.通常情況下,1.5molO2的體積約為33.6L
B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
C.100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D.任何條件下,等物質(zhì)的量的水和一氧化碳所含有的分子數(shù)必相等

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