Question

（1）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有Na⁺數(shù)目約為

 

個，從中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L，其中SO₄^2-的物質(zhì)的量為

 

mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（2）現(xiàn)有標準狀況下V L某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-l．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為

 

個．②該氣體完全溶于1L水后（不與水反應），所得溶液的密度為d g/cm³，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=cV計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再計算出鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；溶液具有均一性，則取出的溶液濃度不變；根據(jù)n=cV計算出10mL該溶液中含有硫酸根了的物質(zhì)的量；根據(jù)溶液稀釋定律計算出稀釋后溶液中鈉離子濃度；
（2）①根據(jù)n=

V

Vm

計算出標況下VL該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算出含有的原子總數(shù)；
②1L水的質(zhì)量約為1000g，根據(jù)m=nM計算出氣體的質(zhì)量，然后計算出形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，最后根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出溶液的濃度．

解答： 解：（1）在0.5L 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有Na⁺的物質(zhì)的量為 0.5L×0.2mol/L=0.2mol，含有0.2N_A個鈉離子；從中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.2mol/L，其中SO₄^2-的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.01L=0.002mol；若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為 0.2mol/L×

10mL

100mL

×2=0.04mol/L，
故答案為：0.2N_A；0.2；0.002；0.04；
（2）①標況下VL該氣體的物質(zhì)的量為：n=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，該氣體為雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為：

V

22.4

mol×2=

V

11.2

mol，
含有的原子數(shù)為：N=

V

11.2

×N_A=

VNA

11.2

，
故答案為：

VNA

11.2

；
②

V

22.4

mol該氣體的質(zhì)量為：m=nM=M g?mol^-l×

V

22.4

mol=

MV

22.4

g，
氣體溶于1L水中，所帶溶液的質(zhì)量為：1000g+=

MV

22.4

g，
形成溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

MV 22.4 g

1000g+ MV 22.4 g

=

MV

22400+MV

，
該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000ρw

M

=

1000×d× MV 22400+MV

M

mol/L=

1000Vd

22400+MV

mol/L，
故答案為：

1000Vd

22400+MV

mol/L．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，試題知識點較多、計算量較大，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關系，試題充分考查了學生的計算能力．