下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

選項

目的

分離方法

原理

A．

分離溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

D．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結晶

NaCl在水中的溶解度很大


【知識點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用

【答案解析】C   解析：A、乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用四氯化碳或苯萃取，故A錯誤；B、乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C、丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D、根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結晶法．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，要趁熱過濾，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查物質(zhì)的分離提純的實驗方案的設計，題目難度不大，注意相關物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期的4種元素，有關他們的信息如下表所示．

元素

部分結構知識

部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構成，分子中有14個電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n﹣3（n為原子核外電子層數(shù)）

化學反應中，W原子易失去最外層電子形成與Ne原子電子層結構相同的Wn+

填寫下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：

（1）X的氣態(tài)氫化物分子的結構式是　　，Z元素在周期表中的位置是　　．

（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是　　．

（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH　　7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是　　（用離子方程式表示）．

（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是　　（用離子方程式表示）．

（5）W與氧化鐵反應的化學方程式　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當作垃圾扔掉。這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產(chǎn)生嚴重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結果：

元素

鋅

錳

鐵

銅

碳

其它

質(zhì)量百分含量

13～27

14～28

23～26

0.5～0.7

5～6

13

通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進行濕法處理，通過預處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖：

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mn2+

pH

3.2

9.0

6.7

10.1

已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。

 


1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH,則其正極反應為                    ；

電極總反應方程為                                ；

2、在預處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是          ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學式為             。

3、二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式                           ；鹽酸溶解后回收的渣是             ；

4、已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉化為MnO2,則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是                ；

5、實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗Mn2+時，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應的離子方程式為             

                              ；

6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


減壓吸濾裝置和普通的過濾裝置相比，除可加快過濾速度外，還具有的優(yōu)點是

A．可過濾膠狀沉淀                    B．可過濾顆粒更小的沉淀

C．可得到較干燥的沉淀                D．可使沉淀中的雜質(zhì)減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫化學式）；

（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫化學式）.

（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時發(fā)生反應2CrO42－＋2H+　Cr2O72－＋H2O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr2O72－反應造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì)，該反應的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺：(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe＋___Cr2O72-＋___    ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標準，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。

資料卡片

物質(zhì)

熔點

沸點

SiCl4

－70℃

57.6℃

TiCl4

－25℃

136.5℃
 

②如實驗IV中，應將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號)中加熱。

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過程大致如下：

 a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羥基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是　　　　　　　　（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）過氧化氫是重要的化學試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①取10.00 mL密度為P g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)配平及化學式填寫在方框里。

 
   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

②滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________。

③重復滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4標準溶液 V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為______________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯()，其過程如下：

據(jù)合成路線填寫下列空白：

(1)有機物A的結構簡式：____________________，B的結構簡式：____________________。

(2)反應④屬于____________反應，反應⑤屬于______________反應。

(3)③和⑥的目的是______________________________________________。

(4)寫出反應⑥的化學方程式：__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


優(yōu)良的有機溶劑對孟烷和耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

已知：①芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如：

＋RX＋HX(R是烴基，X為鹵原子)

②0.01 mol C質(zhì)量為1.08 g，能與飽和溴水完全反應生成3.45 g白色沉淀，E不能使Br2的CCl4溶液褪色。

③G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3∶2∶1，G與NaCO3溶液反應放出氣體。

根據(jù)以上信息回答以下問題：

(1)  化合物A的名稱為________；F的官能團結構簡式為________________；C的結構簡式為

________________。

(2)下列說法正確的是________(填選項字母)。

a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．C不存在芳香族醛類同分異構體

c．D的酸性比E弱

d．F不能使溴水褪色

(3)①E與G反應生成H的化學方程式為______________________________，

其反應類型為________；

②PMnMA的結構簡式為________，由H生成該有機物的反應類型為________。

(4)G的能水解的鏈狀同分異構體有________種，其中不能發(fā)生銀鏡反應的有機物結構簡式為

____________________(寫出一種即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。

（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達式Ksp=                      。

（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為               。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有                 。

a．MgO       b．NaOH     c．Mg(OH)2      d．MgSO4

（4）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，寫出相關的化學方程式                    。所以，為了抑制MgCl2·6H2O在加熱時水解，可在干燥的

              氣流中加熱，可得到無水氯化鎂。

（5）用惰性電極電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應式為：                        ；   

如果電解MgCl2溶液，陰極的電極反應式為：                                    。   

查看答案和解析>>

同步練習冊答案