Question

在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）用B表示的平均反應(yīng)速率為

0.1mol/（L?min）

，A的轉(zhuǎn)化率為

60%

．
（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度

增大

，混合氣體平均相對分子質(zhì)量

不變

（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）若開始時只加C和D各

4

3

mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量原平衡相等，則還應(yīng)加入

4

3

 mol B物質(zhì)．
（4）若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B，平衡

右移

（填“右移、左移或不移”）．

Answer 1

分析：根據(jù)三段式求出各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．
（1）根據(jù)c=

△n V

△t

計算v（B）；A的轉(zhuǎn)化率=

△n(A)

A的起始物質(zhì)的量

×100%；
（2）反應(yīng)混合物都為氣體，總質(zhì)量不變，體積減小，平衡體系中混合氣體的密度增大；
該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量不變；
（3）為等效平衡，應(yīng)前后氣體體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=1：1即可；
（4）增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動．

解答：解：2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，則：

           3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），
開始（mol）：2       2                0       0
變化（mol）：1.2     0.4             0.8     0.8
平衡（mol）：0.8     1.6             0.8     0.8
（1）故v（B）=

0.4mol 2L

2s

=0.1mol/（L?min），
A轉(zhuǎn)化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
故答案為：0.1mol/（L?min）；60%；
（2）反應(yīng)混合物都為氣體，總質(zhì)量不變，體積減小，平衡體系中混合氣體的密度增大；
該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量不變，
故答案為：增大；不變；
（3）為等效平衡，應(yīng)前后氣體體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=1：1即可．
根據(jù)3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）可知，C和D各

4

3

mol，轉(zhuǎn)化到左邊可得A為2mol，B為

2

3

mol．
令B的物質(zhì)的量為nmol，則：
2mol：（n+

2

3

）mol=2mol：2mol，解得n=

4

3

，
故答案為：

4

3

；
（4）增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，
故答案為：右移．

點評：本題考查反應(yīng)速率的計算、等效平衡等，難度中等，注意三段式解題法的利用．（3）按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊應(yīng)滿足等比不是等量，為易錯點，注意理解等效平衡規(guī)律．