【題目】堿式碳酸鎳[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一種綠色晶體,常用作催化劑和陶瓷著色劑,為確定其組成,某小組進(jìn)行了實驗探究。
(查閱資料)堿式碳酸鎳300℃以上時分解生成3種氧化物。NiO為綠色粉末,Ni2O3為灰黑色固體。
(實驗探究)選用下圖所示部分裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置略)
實驗I定性探究:確定3種氧化物的組成。
(1)預(yù)測三種氧化物分別是含Ni、H、、C三種元素的理論依據(jù)是___________________。
(2)經(jīng)檢驗生成的三種氧化物分別為NiO、H2O和CO2,裝置連接順序為AB__________(填裝置的字母序號)。其中裝置B現(xiàn)象為_________________。
實驗II 定量確定堿式碳酸鎳的組成。連接裝置A-B-F-D-D進(jìn)行實驗。
實驗步驟如下:
i 稱量堿式碳酸鎳、裝置F、裝置D(前一個)的質(zhì)量并記錄
ii 打開活塞K,緩緩?fù)ㄈ肟諝?/span>
iii點(diǎn)燃酒精燈,加熱
iv熄滅酒精燈, 冷卻到室溫, 關(guān)閉K
v 再次稱量裝置F、裝置D(前一個)的質(zhì)量并記錄
(3)其中步驟ii的目的是_____________________________________。
(4)若缺少裝置A將導(dǎo)致所測得的x值___________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(5)重復(fù)操作ii-v至__________________________時,可判斷堿式碳酸鎳已完全分解。
(6)實驗前測得石英玻璃管中的樣品質(zhì)量為3.77g,其他數(shù)據(jù)如下表所示
裝置F質(zhì)量/g | 裝置D(前一個)質(zhì)量/g | |
實驗前 | 132.00 | 41.00 |
實驗后 | 133.08 | 41.44 |
該堿式碳酸鎳的化學(xué)式為____________________________________。
【答案】化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 EC 綠色晶體變成綠色粉末 防止水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量測量產(chǎn)生誤差 偏小 裝置F、裝置D(前一個)的質(zhì)量與前一次測量值相比不變時 Ni3(OH)4CO3·4H2O
【解析】
本題的實驗?zāi)康臑樘骄课镔|(zhì)的組成,根據(jù)元素守恒,可確定三種氧化物為水、二氧化碳、和鎳的氧化物驗證先后順序為先驗證水,并除去水;再吸收二氧化碳,并驗證是否吸收完全。確定堿式碳酸鎳的組成,連接裝置A-B-F-D-D進(jìn)行實驗;
(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒,可確定三種氧化為Ni、H、C的氧化物,答案為:化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變;
(2)根據(jù)分析可知,先驗證水,若先驗證二氧化碳則從溶液中出來的氣體無法驗證原混合氣體中是否有水,則連接順序為:EC;B中觀察到的現(xiàn)象為:綠色晶體變成綠色粉末;
(3)緩緩?fù)ㄈ肟諝,目的為使B裝置中殘存的水和二氧化碳完全被吸收,答案為:防止水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量測量產(chǎn)生誤差;
(4)若缺少裝置A,則空氣中的水和二氧化碳被吸收,導(dǎo)致計算二氧化碳和水的量比實際偏大,而鎳的質(zhì)量偏小,答案為;偏小;
(5)裝置F、第一個D中的質(zhì)量兩次稱量的數(shù)據(jù)相等時可判斷堿式碳酸鎳已完全分解,答案為:裝置F、裝置D(前一個)的質(zhì)量與前一次測量值相比不變時;
(6)裝置F中吸收的為水,增重為水的質(zhì)量,為1.08g,物質(zhì)的量為0.06mol;裝置D中吸收的為二氧化碳,質(zhì)量增重為0.44g,物質(zhì)的量為0.01mol,鎳的氧化物的質(zhì)量為3.77g-1.08g-0.44g=2.25g,物質(zhì)的量為0.03mol,堿式碳酸鎳的化學(xué)式為Ni3(OH)4CO3·4H2O;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是
A. 燃料在火箭發(fā)動機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能
B. 液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞
C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol
D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學(xué)方程式為:C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是( )
A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·mol-1
B. 已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ
C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱,那么石墨比金剛石穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時,1 mol/L的HClO2和,1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液,起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2
B. 當(dāng)稀釋至pH均為3時,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
C. 在0≤pH≤5時,HMnO4溶液滿足,pH=
D. 常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4>NaClO2
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【題目】元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級,且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子.在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl22CO2H2O
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為______.
(2)C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序為______.
(3)X2Cl22CO2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖1所示:
①與CO為互為等電子體的分子是______.
②該配合物中氯原子的雜化方式為______.
③在X2Cl22CO2H2O中,每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵,在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵______.
(4)XCl的晶胞如2圖所示,距離每個X+最近的Cl-的個數(shù)為______.XCl的化學(xué)式__________
已知X的半徑為apm,此晶胞的密度為dg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=_____________(無需化簡,列式即可)。
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【題目】每次取20 g海水,嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作,連續(xù)實驗三次,平均得固態(tài)鹽a g。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A.大于5a%
B.小于5a%
C.等于5a%
D.無法判斷
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【題目】在一定條件,向一密閉容器中充入一定量CO2氣體,并加入足量鐵粉,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
T/℃ | 1200 | 1100 | 1000 | 900 | 800 |
K | 0.36 | 0.49 | 1.0 | 1.23 | 1.89 |
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。
(2)該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D.c(CO2)=c(CO)
(4)下列措施中,能夠改變平衡時c(CO)/c(CO2)的比值的是_____(填序號)。
A.溫度 B.鐵粉的量(足量)
C.壓強(qiáng) D.CO的量
(5)在900℃下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO2的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1,則此時c(CO)=____ mol·L-1
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【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]
B. 常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,對于pH=11的氨水,下列判斷正確的是
A. 該氨水的濃度為1.0×10-3mol·L-1
B. 加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小
C. 加水稀釋,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大
D. 與pH=3的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液pH=7
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