如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷 （　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．A、B、C、D均為氣體
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由圖象可以看出降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，則A、C錯誤；
增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則B正確、D錯誤，
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：
Y2X
Y2X
．
（2）a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b、d
b、d
．
II．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
B、D
B、D
．

A、t1時，只有正方向反應(yīng)
B、t2時，反應(yīng)到達(dá)限度
C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2：在不同條件下進(jìn)行時測得SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：
0.0075mol?L-1?s-1
0.0075mol?L-1?s-1
．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：
增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是
溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa
溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2006年化學(xué)高考最后10天精題精練 題型：021

如圖表示可逆反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g)　ΔH＜0,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線,有關(guān)敘述一定正確的是

A．

a表示有催化劑，而b無催化劑

B．

若其他條件相同，a比b的溫度高

C．

若其他條件相同，a比b的壓強(qiáng)大，n＞2

D．

反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省雅安市高一下學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時間（t）的關(guān)系曲線，下

列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應(yīng)

B．t2時，反應(yīng)到達(dá)限度

C．t2－t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

如圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（Ʋ）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應(yīng)

B．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生

C．t2時，反應(yīng)到達(dá)限度

D．t2- t3，X2、Y2、Z2、的濃度之比為1：3：2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年北京市海淀區(qū)八一中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：______．
（2）a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______．
II．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是______．

A、t1時，只有正方向反應(yīng)
B、t2時，反應(yīng)到達(dá)限度
C、t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2：在不同條件下進(jìn)行時測得SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：______．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：______．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是______．

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