Question

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標準鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視         。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>   為止。
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是        。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)

(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為             。

Answer 1

(1)錐形瓶中溶液顏色的變化   30秒內(nèi)顏色不變   (2)D   (3)0.104 4 mol/L

(1)眼睛觀察的是錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再復原。
(2)A項，由于未用標準液潤洗，導致消耗鹽酸的體積比實際上要大，故測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏高。B項，無影響；C項，這種影響直接導致讀數(shù)比實際值偏大，故使測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏高；D項，這種做法導致讀數(shù)比實際上偏小，故使測定的氫氧化鈉溶液的濃度偏低。
(3)28.74應舍去，故取第一、三次鹽酸體積的平均值：V="(26.11+26.09)/2=" 26.10(mL)，其濃度為0.100 0 mol/L，待測氫氧化鈉溶液的體積為25.00 mL，將三者數(shù)值代入公式中求解，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=c(鹽酸)×V(鹽酸) /V(NaOH)="0.104" 4 mol/L