寫出下列熱化學反應(yīng)方程式

(1)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1 mol　NH3(g)，放出46.1 KJ熱量．

_____________________

(2)1 mol　C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 KJ熱量．

_____________________

(3)1 mol　C(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)吸收131.3 KJ熱量

_____________________

答案：
解析：

　　(1)1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)　ΔH＝－46.1 kJ·mol－1

　　(2)C2H5OH(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1

　　(3)C(石墨s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝131.3 kJ·mol－1(每空2分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D2C2的電子式：

（2）我國普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產(chǎn)品，其工業(yè)生成的第一步化學反應(yīng)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應(yīng)的離子方程式是
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（5）單質(zhì)B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成EC2，該反應(yīng)的化學方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為50kJ，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：北京市大興區(qū)2011屆高三二模理綜化學試題 題型：058

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：

方法一：銅與濃硫酸反應(yīng)

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(可多選)．

(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL　18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體．甲同學為了驗證其中白色固體的主要成分．設(shè)計下列實驗：

實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．

實驗現(xiàn)象：________；實驗結(jié)論：所得白色固體的化學式為________．

(3)甲還觀察到加熱時，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是(用化學反應(yīng)方程式回答)________．

方法二：

(4)乙同學認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：

2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O．對比甲的方案，你認為乙同學設(shè)計的實驗方案的優(yōu)點是________．

方法三：

(5)丙同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色．

寫出反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式________．

方法四：

(6)請你再幫助該實驗小組的同學設(shè)計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該方方法中的化學反應(yīng)方程式：________．

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

工業(yè)制備白磷(P4)的方法很多，其中用得較多的方 法是以磷礦粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）為原料 制備白磷，其生產(chǎn)過程示意圖如下： 請回答下列問題：
(1)試寫出該法制備白磷的化學方程式：________________。
(2)已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ·mol-1；Cl-Cl b kJ·mol-1；P-Cl c kJ·mol-1。則反應(yīng)： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。
(3)化學反應(yīng)在反應(yīng)物到生成物的過程中需經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)（如圖I），已知紅磷的化學式為P，紅磷和白磷充分 燃燒后的產(chǎn)物均為P4O10（溫度高于300℃時易升華）。
①表示白磷燃燒熱的熱化學方程式為____。
②結(jié)合圖I、Ⅱ分析，1 mol紅磷完全轉(zhuǎn)化為白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的熱量為______kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方________。

（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_   __。

（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。

③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則     平均化學反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數(shù)式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方________。

（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_   __。

（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達到平衡。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。

③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則     平均化學反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數(shù)式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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